已知H2O(g) ＝ H2O(l) △H1＝Q1 kJ／mol C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／mol C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol 若使用23 g酒精液體完全燃燒.最后恢復到室溫.則放出的熱量為kJ A．Q1 +Q2 +Q3 B．0．5(Q1 +Q2 + 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知H₂O(g) ＝ H₂O(l) △H₁＝Q₁ kJ／mol

C₂H₅OH(g) ＝ C₂H₅OH(l), △H₂＝Q₂ kJ／mol

C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ＝2CO₂(g) + 3H₂O(g), △H₃＝Q₃ kJ／mol

若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）kJ

A．Q₁ +Q₂ +Q₃　　　　　 B．0．5（Q₁ +Q₂ +Q₃）

C．0．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃　　　 D．1．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃

【答案】

【解析】

試題分析：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1（Q₁＞0），②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1（Q₂＞0），③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1（Q₃＞0），

根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，則23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為0．5×（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ=（1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃）kJ，故選D。

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽二中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）（1）下列反應斷裂舊化學鍵需要的能量比形成新化學鍵放出的能量多的有____
①煅燒石灰石 ②氨水和醋酸混合 ③液化石油氣燃燒
④Ba(OH)₂?8H₂O固體和氯化銨固體充分混合 ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣
⑥人體內(nèi)的呼吸作用 ⑦綠色植物的光合作用
（2）①甲硅烷(SiH₄)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6kJ，其熱化學方程式是______________________
②已知H₂O(g)＝H₂O (l) 　DH₂＝–44 kJ·mol^－¹，則16g甲硅烷完全燃燒生成水蒸氣時放熱_________KJ。