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				圖4-13是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。 
                                         
                                                        圖4-13
          (1)當(dāng)以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則裝置中的X端應(yīng)與直流電的___________極相連，它是電解池的___________極。
          (2)電解后銅片B的質(zhì)量___________(填“增加”“減少”或“不變”)。
          (3)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。(已知電子電荷量e-=1.60×10-19 C)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          思路解析：(1)由電鍍銅的相關(guān)知識(shí)，可知銅片A的質(zhì)量增加，說明A是陰極，與之相連的X端應(yīng)與直流電的負(fù)極相連。 
          (2)因B作陽極，陽極反應(yīng)是Cu－2e-Cu2+，故電解后銅片B的質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量“跑”到A上。
          (3)每生成1 mol Cu，需要轉(zhuǎn)移2 mol e-，現(xiàn)生成0.25 g Cu，需轉(zhuǎn)移
          由物理學(xué)知識(shí)知，體系中通過的電子的物質(zhì)的量為
          答案：(1)負(fù)  陰  (2)減少

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
          I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

          ①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
          吸收或富集二氧化碳
          吸收或富集二氧化碳
          ．
          ②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          （寫出化學(xué)方程式）．
          Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
          已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
          CO2（過量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
          CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
          CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
          ①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
          碳酸氫鉀或氫氧化鉀
          碳酸氫鉀或氫氧化鉀
          ．
          ②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請你設(shè)計(jì)一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實(shí)驗(yàn)步驟）
          通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
          通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
          ．
          ③該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
          

          
混合物的質(zhì)量/g
3.76
4.70
8.46
          

          
硫酸溶液的體積/mL
50.00
50.00
50.00
          

          
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol
0.03
0.0375
0.03
          試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
          2：1
          2：1
          ；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.75
          0.75
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
          （1）甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本，這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)
           
          ．
          （2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
           
          ．
          a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
          （3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得
          反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
1．容器
2．甲
3．乙
4．丙
          

          
5．反應(yīng)物投入量
6.1molCO、2molH2
7．l molCH3OH
8.2molCO、4molH2
          

          
9．CH30H昀濃度（mol/L）
10．cl
11．c2
12．c3
          

          
13．反應(yīng)的能量變化
14．放出Q1kJ
15．吸收Q2kJ
16．放出Q3kJ
          

          
17．平衡常數(shù)
18．Kl
19．K2
20．K3
          

          
21．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
22．a(chǎn)l
23．a(chǎn)2
24．a(chǎn)3
          下列說法正確的是
           
          ．
          A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a(chǎn)2+a3＜100%
          （4）一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
          3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
          若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．平衡時(shí)
          n（CH3OCH3）=
           
          mol．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
           
          v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
           
          極，a電極的反應(yīng)式為
           
          ．
          （6）利用生物質(zhì)資源過程中會(huì)產(chǎn)生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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