Question

下列說法錯誤的是（　　）

• A、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
• B、灼熱的碳與CO₂反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應
• C、決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
• D、對于一個可逆反應（△H＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V_正增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)，從而使化學反應平衡逆向移動

Answer 1

分析：A、能量越低越穩(wěn)定；
B、碳與CO₂反應中存在化合價的變化，而且是吸熱反應；
C、不同物質(zhì)反應速率不同，決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
D、化學反應平衡逆向移動，則V_正增大的倍數(shù)小于V_逆增大的倍數(shù)．

解答：解：A、能量越低越穩(wěn)定，由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，則B的能量高，所以單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定，故A正確；
B、碳與CO₂反應中存在化合價的變化屬于氧化還原反應，而且是吸熱反應，所以生成物總能量高于反應物總能量，故B正確；
C、不同物質(zhì)反應速率不同，決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，故C正確；
D、對于一個可逆反應（△H＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V_正增大的倍數(shù)小于V_逆增大的倍數(shù)，即V_逆＞V_正，從而使化學反應平衡逆向移動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關系、氧化還原反應的判斷、影響反應速度的因素等，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．