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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          除去下列物質中所含少量雜質，填寫所選用的試劑和分離方法
           
          		混合物
          (括號內為少量雜質)
          		試劑
          （足量）
          		分離方法
          A
          		苯（苯酚）
          		 
          		 
          B
          		乙烯（SO2）
          		 
          		 
          C
          		乙酸乙酯（乙酸）
          		 
          		 
          D
          		乙醇（水）
          		 
          		 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

           
          		混合物
          		試劑（足量）
          		分離方法
          A
          		苯（苯酚）
          		NaOH溶液
          		分液
          B
          		乙烯（SO2）
          		NaOH溶液
          		洗氣
          C
          		乙酸乙酯（乙酸）
          		飽和Na2CO3溶液
          		分液
          D
          		乙醇（水）
          		CaO固體
          		蒸餾
           
          

          解析試題分析：A、苯酚具有酸性，能與氫氧化鈉反應，形成兩層通過分液除去；B、SO2與堿反應，乙烯不反應，通過氫氧化鈉溶液洗去SO2；C、飽和Na2CO3溶液與乙酸反應，同時降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層，通過分液分離；D、用CaO固體與水反應，固定水采用蒸餾的方法收集乙醇。
          考點：考查實驗中除雜有關問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。
          （1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
          Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
          Ⅱ.將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。
          Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
          Ⅳ.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

          ①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是      ，分離二者所采用的操作名稱是      。
          ②Ⅲ中反應的化學方程式是             。
          ③如Ⅳ在實驗室中完成，應將TiO2·xH2O放在      （填字母）中加熱。

          （2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的              （填“氧化性”或“還原性”）。
          （3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）

          ①如緩慢通入22.4 L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉化率為        。
          ②當CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時間空氣，其目的是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
          ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
          ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
          （1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為         。若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個條件是            （用文字說明）。
          （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是  （選填序號）。
          a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；     b．稀釋ClO2以防止爆炸；
          c．將NaClO3氧化成ClO2
          （3）吸收塔內的反應的離子反應方程式為              。
          吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是                           。
          （4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                。
          （5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是       （選填序號）。
          a．Na2O2             b．Na2S              c．FeCl2
          （6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是  （選填序號）
          a．蒸餾      b．蒸發(fā)    c．灼燒     d．過濾      e．冷卻結晶
          要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是      （填操作名稱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

          已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀。
          沉淀物
                     		Fe(OH)3
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)2
           
          開始沉淀pH
                     		2.3
                     		4.0
                     		7.6
           
          完全沉淀pH
                     		4.1
                     		5.2
                     		9.6
           
           
          根據(jù)題意回答下列問題：
          (1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有            、              。
          (2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有          、          。
          (3)加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：                         。
          在調節(jié)pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：
                                                                                               。
          (4)為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是        。
          A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
          (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度（℃）
                     		40
                     		50
                     		60
                     		70
           
          MgSO4
                     		30.9
                     		33.4
                     		35.6
                     		36.9
           
          CaSO4
                     		0.210
                     		0.207
                     		0.201
                     		0.193
           
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟      、                    。
          (6)如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2O的產率為                    (相對分子質量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們。
           
                     		      操 作 步 驟
                     		現(xiàn) 象 及 結 論
           
          方法一
                     		 
                     		 
           
          方法二
                     		 
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O。工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

          已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl   CoCl2+H2↑
          ②CoCl2·6H2O溶點86oC，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110oC～120OC時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
          ③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          請回答下列問題：
          （1）上述流程中的試劑a可能為        ；其作用是                           ；
          （2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至b，b的范圍是                ；
          沉淀物
                     		Fe（OH）3
                     		Fe（OH）2
                     		Co（OH）2
                     		Al（OH）3
           
          開始沉淀（pH）
                     		2.3
                     		7.5
                     		7.6
                     		3.4
           
          完全沉淀（pH）
                     		4.1
                     		9.7
                     		9.2
                     		5.2
           
           
          （3）操作1是             ；濾渣的成分為                ；
          （4）操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、              和過濾。
          （5）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在鋅濕法冶煉過程中，會產生大量銅鎘渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丟棄會造成環(huán)境污染，也是資源浪費，以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業(yè)流程：

          已知：硫酸鋅晶體易溶于水，難溶于酒精。
          （1）加入硫酸的目的            。
          （2）硫酸不能溶出銅，加入錳粉是為了結合鐵離子的變價來傳遞電子，將銅溶出，錳粉的主要成分為MnO2，相關方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和              。
          （3）由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體，必要的操作方法為                       。
          （4）制得的硫酸鋅晶體需要洗滌，選擇的試劑為   ，原因是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）固體X中主要含有      （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用      （填寫儀器或試劑名稱）。
          （2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH <5，其目的是      。
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
                   、過濾、       、干燥。
          （4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                。

          （5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量         （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量             （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為            （用含m、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

          (1)制備粗品   
          將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
          ①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
          ②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
          (2)制備精品  
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
          a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是________________________
          

			
          

			
          
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