從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示.下列說法錯誤的是( ).A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．步驟⑦電解MgCl2時陰極產生氯氣C．步驟⑥可將晶體置于HCl氣氛中脫水D．上述工藝流程中涉及化合.分解和復分解反應題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示。

下列說法錯誤的是（　　）。

A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．步驟⑦電解MgCl₂時陰極產生氯氣

C．步驟⑥可將晶體置于HCl氣氛中脫水

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應

用此法提取鎂的原料為海水和貝殼，來源豐富，價格低廉，A項正確；電解MgCl₂時，陰極上產生的是Mg，陽極上產生的應是氯氣，B項錯誤；將MgCl₂·6H₂O晶體置于HCl氣氛中脫水，可以抑制MgCl₂發(fā)生水解，得到較純的MgCl₂，C項正確；整個工藝流程發(fā)生的化學反應方程式為：CaCO₃

CaO＋CO₂↑，CaO＋H₂O=Ca（OH）₂，Mg²^＋＋2OH^－=Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂＋2HCl＋4H₂O=MgCl₂·6H₂O，MgCl₂·6H₂O

MgCl₂＋6H₂O，MgCl₂

Mg＋Cl₂↑，涉及到化合、分解和復分解反應，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗或實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是( )

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱

C．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D．用Ca(OH)₂溶液來鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷酸鐵鋰(LiFePO₄)被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H₂TiO₃是種難溶于水的物質。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式為                                  　。
(3)加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式為                                     　。
(4)在實驗中,從溶液中過濾出H₂TiO₃后,所得濾液渾濁,應如何操作　            。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學取經濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉化為二價鐵離子),采取KMnO₄標準液滴定Fe²⁺的方法:(不考慮KMnO₄與其他物質反應)在滴定過程中,若未用標準液潤洗滴定管,則使測定結果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點的現象是　                                 。滴定分析時,稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO₄標準液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質量分數的表達式為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

單質銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

Cu	Cu₂O	CuO	Cu（OH）₂	CuSO₄·5H₂O
紅色（或紫紅色）	紅色（或磚紅色）	黑色	藍色	藍色

某學校學習小組甲為檢測實驗室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O，進行了認真的研究。
Ⅰ.查閱資料得出下列信息：
①Cu₂O屬于堿性氧化物；
②高溫灼燒CuO生成Cu₂O；
③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生反應：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu²^＋＋H₂O。
Ⅱ.設計實驗方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g。
（1）寫出Cu₂O與稀硝酸反應的化學方程式：_______________________。
（2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：
方案1：_______________________。
方案2：_______________________。
（3）方案3中，若確認紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c的關系為________，在該實驗方案中最少應進行________次稱量。
Ⅲ.學習小組乙設計了新的探究方案，擬根據干燥管中無水硫酸銅是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示。

（4）該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________（說明操作方法、現象和結論）。
（5）為確保探究的科學、合理和安全，你認為實驗中還應采取的措施有____（填序號）。
A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質玻璃管之間增加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3：向濾液中加入一定量（NH₄）₂SO₄固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H₂O）

溫度物理溶解度	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃
FeSO₄·7H₂O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	－
（NH₄）₂SO₄	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	－	88.0
（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
（2）在0～60 ℃內，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是___________________________。
（4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe²^＋含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取a g（約為0.5 g）硫酸亞鐵銨晶體樣品，并配制成100 mL溶液。
步驟2：準確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
步驟3：立即用濃度約為0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為滴定終點。
步驟4：將實驗步驟1～3重復2次。
①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________；
②為獲得樣品中Fe²^＋的含量，還需補充的實驗是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙二酸(H₂C₂O₄)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。
(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

儀器符號	儀器中所加物質	裝置作用
B
C
C	氫氧化鈉濃溶液
C
D
E

(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是________________________________________________________________。
(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑、濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑(可循環(huán)使用)，在CCl₄溶液中，加入乙酸酐(有脫水作用)，45 ℃反應1 h。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO₃溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是_____________________________________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于________層(填“上”或“下”)；放液時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_________________________________________________________。
(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

催化劑		硝化產物中各種異構體質量分數(%)			總產率(%)
催化劑		對硝基甲苯	鄰硝基甲苯	間硝基甲苯	總產率(%)
濃H₂SO₄	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
濃H₂SO₄	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO₄	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為________。
②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是_________________________________________________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點有________________、________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑就能鑒別出NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃三種溶液，應選用下列試劑中的

A．BaCl₂

B．HCl

C．NaOH

D．Ba(OH)₂

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