如圖表示外界條件的變化對下列反應(yīng)的影響:L2R(g) ΔH＞0.在圖中Y軸是指A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B．G的轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣中G的體積分數(shù)D．L的轉(zhuǎn)化率題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g)

2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)	B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的體積分數(shù)	D．L的轉(zhuǎn)化率

試題分析：A、升溫，平衡正向移動，R的質(zhì)量分數(shù)增大，與圖像不符，故A錯誤；B、升溫，平衡正向移動，G的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，故B錯誤；C、升溫，平衡正向移動，平衡混合氣中G的體積分數(shù)減��；增大壓強，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)增大，與圖像一致，故C正確；D、溫度升高，平衡正向移動，L的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案

1加1閱讀好卷系列答案

專項復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案

53English系列答案

考綱強化閱讀系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO₂(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量之比為2:2:1

D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　△H₁＝－116 kJ·mol^－1
①下列措施中能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．CO與H₂的濃度之比為1∶2

D．單位時間內(nèi)，消耗2molH₂的同時消耗1mol CH₃OH

②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H₂)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) △H₂＝－283 kJ·mol^-1 H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為　__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，
反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度(T)	K₁	K₂
973	1．47	2．38
1173	2．15	1．67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂(g)+CO₂(g)

CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃
①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用合適的催化劑
D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度
②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=_____________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
TaS₂（s）+2I₂(g)

TaI₄(g)+S₂(g)

下列說法正確的是（）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．工業(yè)合成氨時使用催化劑

B．配制FeCl₃溶液時加入少量的鹽酸

C．在Na₂CO₃溶液中,由水電離出的c(OH^－) >1×10^-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒容容器中反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，達到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應(yīng)速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3 ⑥單位時間內(nèi)1 mol A斷鍵反應(yīng)，同時2 mol C也斷鍵反應(yīng)

A．②③⑤⑥

B．②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于一可逆反應(yīng)，當(dāng)確知平衡向正反應(yīng)方向移動，下列說法肯定正確的是

A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高	B．生成物的產(chǎn)量將增加
C．生成物的濃度將增大	D．生成物的百分含量將增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始濃度均為2mol·L^-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6mol·L^-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)