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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2012?廣東）在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：如離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質以及氧化還原反應、互促水解等反應，則能大量共存，否則不能．
          解答：解：A．Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
          B．Cu2+與OH-生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；
          C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
          D．H+與SiO32-反應生成硅酸沉淀，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查離子共存問題，明確離子的性質是解答該題的關鍵，注意常見離子得到氧化性、還原性以及互促水解反應，為易錯點，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
          SO
          2-
          4
          +2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
          （1）濾渣主要成分有
          CaSO4
          CaSO4
          和
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          以及未溶雜鹵石．
          （2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
          氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多
          氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多
          ．
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
          K2CO3
          K2CO3
          溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入
          H2SO4
          H2SO4
          溶液調濾液PH至中性．
          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
          在同一時間K+的浸出濃度大
          在同一時間K+的浸出濃度大
          ②
          反應速率加快，平衡時溶浸時間短
          反應速率加快，平衡時溶浸時間短
          ；
          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
          CO
          2-
          3
          ?CaCO3（s）+
          SO
          2-
          4

          已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數K
          1.75×104
          1.75×104
            （計算結果保留三位有效數字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

          實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

          已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
          （1）操作Ⅰ為
          分液
          分液
          ，操作Ⅱ為
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          （2）無色液體A是
          甲苯
          甲苯
          ，定性檢驗A的試劑是
          酸性KMnO4溶液
          酸性KMnO4溶液
          ，現象是
          紫色溶液褪色
          紫色溶液褪色

          刪去此空
          刪去此空
          ．
          （3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．
          

          


          
序號
實驗方案
實驗現象
結論
          

          
①
將白色固體B加入水中，加熱溶解，
          冷卻
          冷卻

          過濾
          過濾
          		
得到白色晶體和無色溶液

          

          
②
取少量濾液于試管中，
          滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
          滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
          		
生成白色沉淀
濾液含Cl-
          

          
③
干燥白色晶體，
          加熱使其融化，測其熔點
          加熱使其融化，測其熔點
          		

          熔點為122.4℃
          熔點為122.4℃
          		
白色晶體是苯甲酸
          （4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為
          2.4×10-3mol×4×122g/mol
          1.22g
          ×100%；
          2.4×10-3mol×4×122g/mol
          1.22g
          ×100%；
          ，計算結果為
          96%
          96%
          （保留二位有效數字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          [2012·廣東卷] 在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
          


          A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－      
B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－
          


          C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－    D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·廣東卷] 在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
          A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－
          C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－
          

			
          

			
          
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