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				增大壓強，對已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） 
          3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）
          A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
          B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：增大壓強實質(zhì)是壓縮體積，反應(yīng)氣態(tài)混合物的濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)前后氣體的氣體減小，平衡向正反應(yīng)移動．
          解答：解：增大壓強，反應(yīng)氣態(tài)混合物的濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)前后氣體的氣體減小，平衡向正反應(yīng)移動，故A、B、D錯誤，C正確．
          故選C．
          點評：本題考查壓強對化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意改變壓強的實質(zhì)是通過改變體積影響反應(yīng)混合物的濃度．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12月）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
          


          (1)    實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
          


          (2)    工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。
          


          


          下列說法正確的是_______。
          


          A.ΔH＝－92.4kJ/mol
          


          B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
          


          C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好
          


          D.圖II是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且PA<PB
          


          E.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且TA>TB；
          


          F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)KA<KB
          


          G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol/(L·min)
          


          (3)    —定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達(dá)到平衡時 測得容器的壓強為起始時的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_______
          


          (4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8
kJ/mol，試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 _____。以氨氣為燃料可以設(shè)計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______經(jīng)測定，該電作過程中每放出1
mol N2實際提供460 kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為_____(燃料電池的實標(biāo)效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù))
          


           
          

			
          

			
          
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