Question

A、B、C、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見短周期元素．A與C可形成A₂C和A₂C₂兩種液體；B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒可生成BC、BC₂兩種氣體；C和D元素成的化合物甲具有兩性；E的單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物乙可使品紅溶液褪色；A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E的名稱為

硫

，F(xiàn)簡(jiǎn)單陰離子的電子式

．
（2）A₂C₂的電子式為

，BC₂結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

（3）A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl

．
（4）甲對(duì)應(yīng)的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液也能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)分別寫出甲對(duì)應(yīng)的水化物與硫酸及氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

，

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）B₂A₄氣體和乙氣體均能使溴水褪色，寫出：
B₂A₄氣體和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

，反應(yīng)類型為

加成反應(yīng)

．
乙氣體和溴水反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺

．

Answer 1

分析：A、B、C、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見短周期元素．A與C可形成A₂C和A₂C₂兩種液體，則A為H，C為O，A₂C₂為H₂O₂；B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒可生成BC、BC₂兩種氣體，則B為C；C和D元素成的化合物甲具有兩性，則D為Al，甲為Al₂O₃；E的單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物乙可使品紅溶液褪色，則E為S，乙為SO₂；A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，F(xiàn)為Cl，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：A、B、C、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見短周期元素．A與C可形成A₂C和A₂C₂兩種液體，則A為H，C為O，A₂C₂為H₂O₂；B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒可生成BC、BC₂兩種氣體，則B為C；C和D元素成的化合物甲具有兩性，則D為Al，甲為Al₂O₃；E的單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物乙可使品紅溶液褪色，則E為S，乙為SO₂；A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，F(xiàn)為Cl，
（1）由上述分析可知，E為硫，F(xiàn)為Cl，其離子的電子式為，故答案為：硫；；
（2）A₂C₂為H₂O₂，是共價(jià)化合物，其電子式為，BC₂結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：；O=C=O；
（3）A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl；
（4）甲對(duì)應(yīng)的水化物與硫酸及氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式分別為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）B₂A₄氣體和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，
乙氣體和溴水反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，溴水褪色，為氧化還原反應(yīng)，
故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；加成反應(yīng)；SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)用語，熟悉元素形成的常見化合物及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意把握信息中常溫下液體A₂C，兩性，蒼白色火焰、品紅褪色等為解答本題的突破口．