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				寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式，并回答有關(guān)問題。
          (1)水_______________________，其中離子濃度關(guān)系_______________________；
          (2)氫硫酸__________________，溶液中H+和S2－濃度的關(guān)系_______________________；
          (3)氫氧化鋁_______________________，其中離子有_______________________；
          (4)碳酸氫鈉_______________________，其溶液中離子濃度由小到大的順序是_______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)H2OH+＋OH－　c(H+)＝c(OH－)
          (2)H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－　c(H+)＞2c(S2－)
          (3)H2O＋AlO＋H+Al(OH)3Al3＋＋3OH－  Al3＋、AlO、OH－、H+
          (4)NaHCO3===Na+＋HCO，HCOH+＋CO
          c(CO)＜c(H+)＜c(OH－)＜c(HCO)＜c(Na+)

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?金華模擬）某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測(cè)，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
          物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
          X
          C
          X
          D
          H2O
          EE是一種強(qiáng)酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）物質(zhì)M的化學(xué)式為
          AlN
          AlN
          ，屬于
          原子
          原子
          晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
          （2）無色溶液A呈堿性，其原因是
          AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
          bd
          bd
          （填序號(hào)）．
          a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
          （4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式
          2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
          2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
          ．若改用電解法將廢水中NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
          陰極
          陰極
          （填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為
          2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
          2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
          ．
          （5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）寫出F原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2
          ，F(xiàn)位于周期表
          d
          d
          區(qū)．
          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．
          （3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
元    素
M
F
          

          
電能
          （kJ?mol-1）          		
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          、
          而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
          而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
          ；
          （4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
          8
          8
          ，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為
          2
          2
          ．
          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2C2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
          氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?信陽二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．
          回答下列問題：
          （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
          ①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
          C
          C
          ．
          A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
          ②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
          2Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          2Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          ③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
          NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
          NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
          （寫出一種即可）．
          （2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
          ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          ②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是
          ．
          ③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
          CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
          ．
          ④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
          （1）如圖1，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
          ①圖1中膜a應(yīng)選擇
          陰離子交換膜
          陰離子交換膜
          膜；
          ②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時(shí)（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應(yīng)：陰極
          2Cu2++4e-=2Cu
          2Cu2++4e-=2Cu

          陽極
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O

          （2）海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業(yè)提取法有：
          （I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
          ①
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          （寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式）
          ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
          ③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
          其中反應(yīng)中③的氧化劑是
          BrO3-
          BrO3-
          ，還原劑是
          Br-
          Br-
          ．
          （II）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的．實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
          分液漏斗，燒杯
          分液漏斗，燒杯
          ．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
          ②
          ②
          （填編號(hào)）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
          （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
          H2S+HDO=HDS+H2O
          H2S+HDO=HDS+H2O
          ；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
          H2S
          H2S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          選做題(考生只能選做一題) 
          1.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
          M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，可用于制頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板。下圖是有關(guān)M5纖維等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)未注明條件)：
          請(qǐng)回答：
          (1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式F____________，H____________。B的氫的核磁共振譜圖中有____________種類型的氫原子吸收峰。
          (2)1 mol G與Na2CO3溶液反應(yīng)，最多消耗Na2CO3____________ mol。
          (3)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B____________；G→M5____________。
          (4)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
          (5)試分析M5纖維具有極高強(qiáng)度的原因：_______________________________________。
          2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
          有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號(hào)的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+與B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子。請(qǐng)回答：
          (1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)開___________(填序號(hào))。
          ①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞化合物R              ②化合物R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
          ③A單質(zhì)＞化合物R＞B單質(zhì)              ④B單質(zhì)＞化合物R＞A單質(zhì)
          (2)B-的特征電子排布式為____________；在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____________雜化，其固態(tài)時(shí)的晶體類型為____________。
          (3)C的氫化物的空間構(gòu)型為____________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是____________________________________________________________________。
          (4)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開___________＞____________＞____________(填元素符號(hào))。
          (5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學(xué)式為____________；如果M晶體的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的E中心間的距離為____________ cm。
          

			
          

			
          
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