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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5
min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
          


          （1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
          


          （2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；   
          


          （3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1） ___3_____mol；       （2） v(B)＝______0.05__mol/(L·min)；   
          


          （3）____50%__，x的值為__2______。
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

          （1）寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

          （2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈
          綠
          綠
          色；收集氣體的試管內的氣體呈
          無
          無
          色
          （3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

          有關化學方程式為：
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2

          （4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
          

          


          
實驗步驟
問題
          

          
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端
∥/
          

          
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
          有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
          

          
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          （5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
          將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
          將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
          ．
          （6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第
          3
          3
          步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
          打開分液漏斗上部的塞子
          打開分液漏斗上部的塞子
          ②
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          ③
          待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
          待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

          （7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO

          （8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
          ①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
          10.86mol﹒L-1
          10.86mol﹒L-1

          ②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L

          ③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
          5.71
          5.71
          升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：
          設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
          （1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
          （2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；   
          （3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010—2011學年湖北省長陽一中高一下學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
          （1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
          （2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
          （3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江西省江西師大附中、臨川一中高三12月聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料，通過反應I和II來制備甲醇。
          請回答下列問題：
          (1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室(容積為l00L)，在一定條件下發(fā)生反應：
          cCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   I。
          CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

          ①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為        
          ②圖中的P1          P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃時平衡常數(shù)為          。
          ③該反應的H       0。(填“<”、“>”或“=”)
          (2)在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g) H<0  Ⅱ。
          ①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是        (填序號)。
          A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大D．再充人lmolCO和3 mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中。
          實驗編號
          		T(℃)
          		n(CO)／n(H2)
          		p(MPa)
          l
          		150
          		1／3
          		0.1
          2
          		n
          		1／3
          		5
          3
          		350
          		m
          		5
          a．上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：n=         ，m=          。
          b．根據(jù)反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強=       MPa。
          

			
          

			
          
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