【題目】電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是
A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和SO2
【答案】C
【解析】
A、CO的質(zhì)子數(shù)為6+8=14，CO2的質(zhì)子數(shù)為6+8×2=22，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故A錯誤；
B、NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，CO的質(zhì)子數(shù)為6+8=14，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B錯誤；
C．CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，NH3的質(zhì)子數(shù)為7+1×3=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個，屬于等電子體，故C正確；
D、CO2的質(zhì)子數(shù)為6+8×2=22，SO2的質(zhì)子數(shù)為16+8×2=32，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故D錯誤；
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中鐵被_______（填“氧化”或“還原”），CuSO4作______(填“氧化”或“還原”)劑。要配制2L濃度為1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了確定某種礦質(zhì)元素是否是植物的必需元素，應采用的方法是
A.檢測正常葉片中該礦質(zhì)元素的含量
B.分析根系對該礦質(zhì)元素的吸收過程
C.分析環(huán)境條件對該礦質(zhì)元素吸收的影響
D.觀察生長狀況相同的植物在完全培養(yǎng)液和缺該礦質(zhì)元素的完全培養(yǎng)液中的生長狀況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
（1）明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___。
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象 c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）現(xiàn)需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。
①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取K2SO4晶體的質(zhì)量為___。
③下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是___。
A．容量瓶可長期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。
A．轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出
B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．燒杯和玻璃棒未洗滌
（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3
(a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___，非電解質(zhì)的有___(填序號)。
(b)CO2屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物，請寫出SiO2和CaO反應的化學方程式：___。
(c)②在水溶液中的電離方程式為___。
(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：___；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：___。
(e)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：____。
A.蒸餾(分餾) B.萃取 C.滲析 D.分液
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。
（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
(1)金屬性最強的元素是_________；化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是________；
(2) Ca的最外層電子數(shù)為___________；
(3)C和O中，原子半徑較大的是________；
(4) 鋁與下列某種元素位于同一主族，該元素是_____。
p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟(5) 硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和__________（填化學式）；
(6) H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是___________；上表所給的10種元素中，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_________，酸性最性最強的是__________（以上填化學式）；
(7)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有_______種元素，______種原子，16O、17O的關系為__________。
(8)寫出鈉、鋁最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是__________。
(9)用化學反應方程式說明裝有堿性藥品的試瓶不能用玻璃塞的原因：___________。
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【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx與足量的A2C反應生成44.8L（標準狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。
物質(zhì) | T | G | W |
10min時，c/(mol/L) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20min時，c/(mol/L) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為________________。
（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為_________________。(用離子符號表示)
（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是______________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有以下10種物質(zhì)：①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化鈉 ⑨NaOH ⑩H2CO3。
（1）能導電的是___；
（2）屬于電解質(zhì)的是_______；
（3）屬于非電解質(zhì)的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從以下物質(zhì)中選擇填空（填序號）：①油脂�、谡崽恰、燮咸烟恰、艿矸邸、菝藁ā、薷视汀、哂仓帷、鄟営退帷、崽烊幌鹉z�、怆婢] 蠶絲聚乙烯樹脂
（1）屬于高分子化合物的是___________。
（2）屬于天然高分子化合物的是__________________。
（3）屬于塑料的是______________。
（4）屬于纖維的是_______________。
（5）屬于橡膠的是_______________。
（6）屬于糖類的是________________。
（7）屬于蛋白質(zhì)的是____________。
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