Question

如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
（1）單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13）中含______σ鍵和______個π鍵．
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為______；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡離子的化學式為______，其中X與Ag⁺之間以______鍵結(jié)合．
（3）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因______．
（4）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．沸點______．（填高或低）

Answer 1

【答案】分析：（1）單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13），則a為H，f為C，該分子為CH≡CH；
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結(jié)合熔點可知，b為N，X為NH₃，能以配位鍵形成銀氨絡離子；
（3）由圖可知為硝酸的結(jié)構(gòu)，含有-OH易形成氫鍵；
（4）氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點．
解答：解：（1）單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13），則a為H，f為C，該分子為CH≡CH，則含2個C-Hσ鍵和1個C-Cσ鍵和2個π鍵，
故答案為：3；2；
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結(jié)合熔點可知，b為N，X為NH₃，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，能以配位鍵形成銀氨絡離子，其化學式為[Ag（NH₃）₂]⁺，
故答案為：三角錐形；[Ag（NH₃）₂]⁺；配位；
（3）由圖可知為硝酸的結(jié)構(gòu)，含有-OH易與水分子之間形成氫鍵，且HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中，則易溶于水，
故答案為：HNO₃中的-OH易與水分子之間形成氫鍵且HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；
（4）氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點，使含氫鍵的物質(zhì)的沸點高，故答案為：高．
點評：本題考查知識點較多，涉及物質(zhì)熔點的比較、化學鍵、溶解性、氫鍵對物質(zhì)沸點的影響等，題目難度中等，（2）為解答的易錯點和難點．