【題目】對于可逆反應2A(g)＋3B(g)
4C(g)＋2D(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是( )
A. v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1
C. v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。用A表示所有物質(zhì)的化學反應速率。A. v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 ；B. v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1則 v(A)= 1.8 mol·L－1·min－1/3
2=1.2 mol·L－1·min－1；C. v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1，則v(A)= 0.2 mol·L－1·s－1/4260=6.0 mol·L－1·min－1；D. v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，v(A)= 0.6 mol·L－1·min－1，所以C選項最快。答案：C.
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【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分別為1:4 和1:6 時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2 是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 圖2中電極M上發(fā)生還原反應
B. 圖2中電極N的反應式：H2O2+2e+2H+=2H2O
C. 圖1中b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點
D. 圖1中a點對應的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%
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【題目】下列各組物質(zhì)間的反應不屬于離子反應的是（ ）
A.鹽酸+NaOH溶液B.CaCl2溶液+AgNO3溶液
C.Fe+CuSO4溶液D.C+O2
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【題目】硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位。
（1）硼元素有10B和11B兩種天然穩(wěn)定同位素，在基態(tài)11B原子中，價電子中存在______對自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有______種。
（2）目前已制得二十多種硼氫化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。
①NH3能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M, M是一種新的儲氫材料，加熱M 會緩慢釋放出H2，并轉(zhuǎn)化為化合物N, M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結(jié)構(gòu)式為______須標出配位鍵），氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為_________。
②B2H6可作火箭燃料，將B2H6氣體通入H2O中的反應為B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，據(jù)此可判斷反應中所涉及元素的電負性從小到順序為_________。
③以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，可將竣基直接還原成醇。
CH3C00H 
CH3CH2OH 
上圖中乙酸分子鍵角1＞鍵角2，其原因為_____________。
（3）磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖1所示。
①圖II是磷化硼沿Z軸的投影圖，請在圖II中圓球上涂“
”和畫“×”分別表明B與P的相對位置_____________。
②已知晶胞邊長為apm，則磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。
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【題目】乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示為： 
，乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是（ ）
A.與HCl加成生成CH3COCl
B.與H2O加成生成CH3COOH
C.與CH3OH加成生成CH3COCH2OH
D.與CH3COOH加成生成 
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【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應生產(chǎn)BaCl2xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知: 室溫時Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，請回答下列問題:
(1)寫出氯化鋇的電子式______，鹽酸和硫化鋇反應的化學方程式為___________。
(2)反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，吸收液再生反應的化學方程式為_______________________。
(3)沉淀A的成分是__________。
(4)熱空氣吹除時會有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32-，使產(chǎn)品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為________________。
(5)室溫時，若加堿調(diào)溶液pH至9,則完全沉淀的離子是_____________(寫出計算過程)。
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【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）．
附表：相關(guān)物質(zhì)的沸點（101KPa）
物質(zhì) | 沸點/℃ | 物質(zhì) | 沸點/℃ |
溴 | 58.8 | 1，2﹣二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻．
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機相用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分．
（1）實驗裝置A的名稱是 ， 錐形瓶中的溶液應為 ．
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為；
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的（填化學式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是 ， 分離的方法是；
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止 ．
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【題目】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應，其反應裝置如下圖所示：
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1（即c(H+)=0.1 mol·L－1），回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式是_____________________________________________
（2）滴加濃硫酸之前應打開彈簧夾向裝置中通入一段時間的N2，目的是________________________________
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是___________，說明SO2具有___________性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3-都反應；
猜想2：___________________；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3—反應；
①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是 _____________________________________；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是________________（填字母）。
A．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
B．0.1 mol·L－1硝酸鈉溶液
C．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0 mol·L－1 NaNO3和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液
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