【題目】下列物質的制備與工業(yè)生產實際相符的是（ ）
①
②飽和
③濃鹽酸
④
⑤
⑥鋁土礦
A.①④⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①工業(yè)用氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故①錯誤；
②聯(lián)合制堿法的工業(yè)流程為：先向飽和食鹽水中通入
，再通入
氣體，析出
晶體，然后碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉，故②正確；
③工業(yè)上制備漂白粉的工業(yè)流程是：通過電解飽和食鹽水生成氯氣，然后將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，故③錯誤；
④工業(yè)上是通過煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，然后將二氧化硫氧化生成三氧化硫，最后用水(濃硫酸)吸收生成硫酸，故④正確；
⑤工業(yè)上制Mg的工業(yè)流程為：MgCl2溶液蒸發(fā)結晶得到MgCl26H2O ，再在氯化氫氣氛中得到無水MgCl2 ，最后電解熔融的氯化鎂得到Mg，故⑤錯誤；
⑥工業(yè)制鋁流程為：鋁土礦用氫氧化鈉溶解得到NaAlO2溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳得到Al(OH)3 ，將氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁，故⑥正確；
正確的有②④⑥，故選B。
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學反應的方向，下列說法錯誤的是( )
A.在溫度、壓強一定的條件下，焓與熵因素共同決定一個化學反應的方向
B.溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應 一定能自發(fā)進行
C.反應
△H < 0，低溫有利于反應自發(fā)進行
D.固體溶解過程與焓變有關
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【題目】下列說法不正確的是：
A. 在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物
B. 在一個氧化還原反應中，還原產物的還原性弱于還原劑
C. amolH2SO4中，含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為b/4a/mol
D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固體5.3g
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【題目】平昌冬奧會“北京8 分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作了-20℃能發(fā)熱4 h 的智能服飾; 用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量僅為10kg 的熊貓木偶，向世界展現(xiàn)了新時代的中國形象。下列說法中，不正確的是
A. 石墨烯是能導熱的金屬材料 B. 鋁合金是密度較低的金屬材料
C. 碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (標準狀況) C12轉移電子數(shù)為1.2 NA
B. 標準狀況下，22.4LC12通入足量水中轉移電子數(shù)為NA
C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應得到1mol Cl2,若向反應后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質的量為2 mol
D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)可能為0.26 NA
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【題目】食鹽是一種與人類生活最密切的物質之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學用品和化工原料。
（1）寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學方程式：________。
（2）電解________可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為________工業(yè)。寫出該工業(yè)中的電極反應式及總反應式：陽極_________；陰極________；總反應式________。
（3）我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也以食鹽為基礎原料，該方法為先向飽和食鹽水中通入
，再通入
氣體，析出
晶體，化學方程式為________；將析出的晶體灼燒即得純堿，化學方程式為___________。
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【題目】以下說法中正確的是( )
①僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強弱
②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI
③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應
④制備粗硅的反應為C＋SiO2
Si＋CO2↑
⑤SiO2與Al2O3均能與強堿溶液反應，所以均為酸性氧化物
⑥光導纖維的成分主要是Si
A.①②③B.②③④
C.②④⑥D.①③⑤
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【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是( )
A. a點表示的溶液中c(HCOO－)約為10－3 mol·L－1
B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C. c點NaOH溶液的體積小于10 mL
D. 在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變溶液的pH時，含鐵粒子的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=
]。下列說法正確的是（ ）
A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質
B.25℃，H2FeO4+H+
H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100
C.由B點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4
D.A、C兩點對應溶液中水的電離程度相等
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