Question

25 ℃時(shí),將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

①　_________________________; 

②　_________________________; 

③　_________________________。 

(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 

(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L-1的是　　　　。 

(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 

 

Answer 1

(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

②CH3COOHCH3COO-+H+

③H2OH++OH-

(2)7

(3)Na+　Cl-

(4)CH3COOH　CH3COO-

【解析】溶液中存在CH3COO-,則有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa與HCl生成的弱電解質(zhì)CH3COOH,則有CH3COOH的電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中還存在水的電離平衡:H2OH++OH-。溶液中存在的離子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化,故濃度為定值的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)離子,即c(Na+)=0.01 mol·L-1,c(Cl-)為0.002 mol·L-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,故CH3COO-和CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0.01 mol。