【題目】在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+、Ba2+這七種離子中的某幾種，對此進行實驗：① 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
（1）該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是_________。
（2）為檢驗可能存在的陽離子，需要進行的實驗是（填實驗方法，不寫具體操作步驟）________；若存在，現(xiàn)象是___________。為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗是（填所需試劑，不寫具體操作步驟）_______；若存在，現(xiàn)象是_________。
【答案】Mg2+、SO42－ Cu2+、CO32－、Ba2+ 焰色反應 火焰呈黃色 硝酸酸化的硝酸銀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生
【解析】
由無色溶液知，Cu2+不存在；由實驗①的現(xiàn)象判斷，加入氫氧化鈉后有白色沉淀生成得，原溶液中含Mg2+，Mg2+和CO32－不能共存，所以原溶液不含CO32－；由實驗②的現(xiàn)象判斷，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀得，原溶液中含SO42－， SO42－和Ba2+不能共存，所以原溶液不含Ba2+；根據(jù)以上分析知，無法判斷原溶液中是否含有Cl和Na+。
（1）根據(jù)上述分析，一定含有的離子是Mg2+、SO42－；一定不含有的離子是Cu2+、CO32－、Ba2+，
故答案為：Mg2+、SO42－； Cu2+、CO32－、Ba2+；
（2）為檢驗可能存在的陽離子Na+，可以用焰色反應來檢驗，若有鈉離子，火焰會呈黃色；Cl和硝酸銀反應生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子是否存在，
故答案為：焰色反應；火焰呈黃色；硝酸酸化的硝酸銀溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗可分解為如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗上口的小孔；
H.靜置、分層。
就此實驗完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是(填寫各操作的編號字母)
___→___→___→A→___→G→E→F
②上述步驟E的操作中應注意______。
③上述步驟G操作的目的是___。
④能用CCl4，從碘水中萃取碘的原因是_____。
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【題目】有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
A.d、c、a、bB.b、a、d、c
C.d、b、a、cD.d、a、b、c
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【題目】Ⅰ. 某廠廢水中含有KCN，其濃度為0.1mol/L ,現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（化合物中N化合價均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O
(1)上述反應中被氧化的元素是__________（用元素符號表示）。
(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。
(3)若將10L含KCN的濃度為0.01mol/L 的廢水中KCN氧化為N2除去，最少需要氯氣 ____mol。
Ⅱ. 某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。
(4)現(xiàn)實驗室需用80mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_______ ；
(5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________________ 。
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【題目】下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是____，含分子個數(shù)最多的是_____，含原子個數(shù)最多的是___，質(zhì)量最大的是_____。
A．6gH2； B．0.5molCO2； C．1.204×1024 個HCl分子；
D．147gH2SO4； E．92g乙醇(C2H5OH)； F．4℃時10mL水
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【題目】食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑”。
（1） “石灰干燥劑”的主要成分生石灰是 _______(填化學式），“石灰”所屬的物質(zhì)類型是______（填序號）
①金屬氧化物 ；②堿性氧化物； ③堿； ④堿性干燥劑； ⑤化合物； ⑥鹽
（2）生石灰可做干燥劑的理由是 _________________________ （用化學方程式表示）；
（3）你認為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是____________（填序號）
①禁止食用 ；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生產(chǎn)日期
（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長期做干燥劑？為什么？_________________________________________
（5）某同學將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為_____（填字母）
A、酸類 B、堿類 C、氧化物 D、干燥劑
（6）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學反應？請舉一例__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣數(shù)為0.2NA
B.1molSO2含有NA個SO2分子
C.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子
D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子數(shù)目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請寫出下列反應的離子方程式（寫成化學方程式不得分）。
（1）向盛有鋅粒的試管中滴加稀鹽酸________________。
（2）向盛有澄清石灰水的試管中通入少量二氧化碳氣體_____________。
（3）向盛有大理石顆粒的試管中加入鹽酸________________________。
（4）向盛有鹽酸的試管中加入碳酸鈉溶液________________________。
（5）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液______________。
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