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          以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO3反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，而1mol稀HNO3被還原3mol電子，故氧化性稀HNO3強(qiáng)于濃HNO3
          B．Cu與濃HNO3反應(yīng)劇烈，故氧化性濃HNO3強(qiáng)于稀HNO3
          C．Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱
          D．生成等量的Cu（NO3）2，消耗濃HNO3的量多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮．硝酸的氧化性與其濃度有關(guān)，而與硝酸被還原成的價(jià)態(tài)無關(guān)，生成物的價(jià)態(tài)只反映生成了什么物質(zhì)，故A錯(cuò)誤．
          B．因濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)，故濃硝酸與銅反應(yīng)比稀硝酸與銅反應(yīng)劇烈，即濃硝酸比稀硝酸更容易與銅發(fā)生反應(yīng)，故B正確．
          C．Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都可以不加熱，而能在常溫就能進(jìn)行，故C正確．
          D．根據(jù)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，生成3molCu（NO3）2時(shí)，需要12mol濃硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu（NO3）2，消耗濃HNO3的量多．故D正確．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
          A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料
          B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
          C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O  制備硫酸銅
          D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2 
          Ag
           
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          制備環(huán)氧乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：揚(yáng)州模擬
				題型：單選題
			
          

						
          足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
          A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列金屬制成的容器，常溫下可以盛放濃硝酸的是（　�。�
          ①Fe  ②Cu   ③Al．
          A．①③B．①②C．②③D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：湖北模擬
				題型：單選題
			
          

						
          某濃度的硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O氣體4.48L．若改用鋁粉反應(yīng)（生成NO氣體），則最終可溶解鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
          A．8.9gB．9.0gC．13.5gD．27.0g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊銅片，再用滴管滴入10mL稀硝酸．據(jù)此回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______；
          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______；
          （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
          （4）由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)后產(chǎn)物的總能量______（填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和銅片的總能量．
          （5）該裝置有明顯的不足，原因是______，改進(jìn)的方法是______．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
          A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe（OH）3+HNO3D．Cu+HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          久置的硝酸呈黃色的原因是（　�。�
          A．硝酸露置在空氣中被氧氣氧化了
          B．硝酸露置在空氣中被氮?dú)膺�原了
          C．硝酸見光或受熱分解產(chǎn)生的NO2再溶于硝酸中
          D．硝酸是強(qiáng)氧化性酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省期中題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下
          

          (1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
          反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol。 
          

          (2)測(cè)定NO的體積    
          ①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是___________________________________。     
          ②選用上圖所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。
          ③再測(cè)定NO的體積。  
          (3)氣體成分分析
          若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，請(qǐng)寫出作此判斷的計(jì)算過程。 
          

			
          

			
          
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