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          【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。恒容條件下，下列能使增大的有
          A.升高溫度B.充入CO氣體
          C.再充入1 mol CO和2 mol H2D.使用催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，減小，A不符合題意；
          B. 充入CO氣體，平衡正向移動，使n(CH3OH)增大，n(CO)也增大，但平衡移動的趨勢是微弱的，n(CO)增大的倍數(shù)大于n(CH3OH)的倍數(shù)，所以最終達到平衡時減小，B不符合題意；
          C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，再充入1 mol CO和2 mol H2相當于壓縮容器的體積，使體系的壓強增大，化學(xué)平衡正向移動，增大，C正確；
          D. 使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動，因此不變，D不符合題意；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
          A.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%
          B.容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd
          D.0→a點時，0到0.5 min反應(yīng)速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
          （1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關(guān)系為______，碳原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。
          （2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式_______________。
          （3）氰化鈉屬于劇毒物質(zhì)，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。
          （a）用雙氧水處理，發(fā)生的反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學(xué)式為___。
          （b）NaCN與Na2S2O3二者等物質(zhì)的量反應(yīng)可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
          （4）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應(yīng)的離子方程式是______；恰好反應(yīng)后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實，也可用來衡量一個國家石油化學(xué)的發(fā)達。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空： 
          （1）寫出A的電子式___________；D的最簡式___________
          （2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式___________，苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_______，其反應(yīng)類型為_______。B→C的化學(xué)方程式________，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三個熱化學(xué)方程式：
          (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)
          A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
          C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將小塊生鐵分別置于少量的飽和食鹽水或稀醋酸溶液中，一定時間后可觀察到的現(xiàn)象是
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活污水中氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。
          (1)寫出NH4Cl的電子式_________。
          (2)寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的電子排布式：_______、________
          (3)為除去廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 
          (4)若某污水中同時存在NH4＋和NO3-時�？捎孟铝蟹椒ǔィ嚎上仍谒嵝晕鬯屑尤腓F屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4＋后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O，____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
          A.冷卻至室溫后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。
          B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用待測溶液潤洗。
          D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1 mL。
          E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2 mL。
          F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
          G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          就此實驗操作完成下列填空：
          (1)正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）___→A→___→___→___→F→___。
          (2)用來量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是___。
          (3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中，目光應(yīng)___；判斷滴定終點的現(xiàn)象是___；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。
          (4)某學(xué)生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會偏___。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
          (5)該濃硫酸樣品的濃度計算式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。
          （1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
          （2）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：
          已知：FeCl2、FeCl3易吸水。
          ①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為__________________________________。
          ②上述儀器的連接順序為（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。
          （3）按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
          已知：
          C6H5Cl（氯苯）
          C6H4Cl2
          FeCl3
          FeCl2
          溶解性
          不溶于水，易溶于苯
          不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
          熔點/℃
          -45
          53
          _________
          _________
          沸點/℃
          132
          173
          _________
          _________
          ①儀器A的名稱是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。
          ②反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產(chǎn)物是_________________________。
          ③反應(yīng)的溫度最好控制在_______________左右。
          ④反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置，將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。
          ⑤通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。
          

			
          

			
          
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