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          恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
          求：
          （1）a的值．
          （2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．
          開始（mol）：2.0 a 0
          變化（mol）：1.3 0.65 1.3
          平衡（mol）：0.7 3.0 1.3
          則有 a-0.65=3.0，所以a=3.65；
          答：a為3.65；
          （2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
          1.3
          2.0
          ×100%=65%；
          答：平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為65%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          2H2O(g)2H2＋O2           2CO＋O22CO2
          (1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是___________和___________，或___________和___________。(填它們的分子式)
          (2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。試求n(H2O)平="______" 。(用含a、b的代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達到平衡，SO3為0.3mol。若此時移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量為                        （   ）
          A．0.3mol B．0.15mol
          C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng) 4N3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列敘述正確的是
          A．反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的
          n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5" 
          B．反應(yīng)達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動
          C．反應(yīng)達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
          D．當v正（NH3 ) : v正（NO）=" l" : 1 時，說明該化學反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
          （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是______．
          A、a電極是負極，OH-移向負極
          B、b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
          C、電極總反應(yīng)式為：2H2+O2
          點燃
          .
          2H2O
          D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計）
          Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是______．
          ①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變 
          ②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		01234
          N21.50n11.20n31.00
          H24.504.203.60n43.00
          NH30.000.20n21.001.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為______kJ．
          ②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率______mol?L-1?h-1
          ③此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
          ④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡向______方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol?L-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的
          1
          2
          ，重新達到平衡后，C的濃度為2.5xmol?L-1．下列說法正確的是（　�。�
          A．化學計量數(shù)的關(guān)系：b＜c
          B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
          C．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動
          D．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1min內(nèi)的速率為
          cx
          b
          mol?L-1?min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放熱反應(yīng)），2s末，B的濃度減小0.6mol/L，下列說法正確的是（　�。�
          A．在2s時，A與B物質(zhì)反應(yīng)速率之比為4：3
          B．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          C．在2s時，D的物質(zhì)的量一定增加0.2mol
          D．若容器的溫度和體積保持不變，反應(yīng)前后容器的壓強相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）除去溴苯中的溴,應(yīng)選用的試劑為________________,實驗方法為__________，主要實驗儀器為_____________________；
          （2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，加入________________________，若現(xiàn)象為__________________________,則證明溴乙烷中含有溴元素； 
          （3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學反應(yīng)方程式為________________________；
          ________________________________________。（其它無機物任選）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3正反應(yīng)速率分別用υ（SO2）、υ（O2）、υ（SO3）[mol/（L·min）]表示,逆反應(yīng)速率分別用υ'（SO2）、υ'（O2）、υ'（SO3）、[mol/（L·min）]表示。當反應(yīng)達到化學平衡時，正確的關(guān)系是（   ）
          A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）B．υ（SO3）＝υ'（SO2）　　
          C．υ'（O2）＝1/2υ'（SO2）　　　　D．υ'（SO2）＝υ'（SO3）＝υ'（O2）
          

			
          

			
          
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