Question

將一定質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca（OH）₂飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g，加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，收集到2.2g氣體，計(jì)算原固體混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的質(zhì)量．（答案保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

Answer 1

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)有2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，以此來計(jì)算解答．

解答：解：設(shè)NaHCO₃質(zhì)量為x，Na₂CO₃質(zhì)量為y，依題意得
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
 168        106        44
 x         

106x

168

      

44x

168

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44              100

44x

168

            1.0g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
y+

106x

168

                2.2 g
解得x=1.68g，y=4.24g，
答：原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為4.24g，NaHCO₃的質(zhì)量為1.68g．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．