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          【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
          A.2H++2e﹣═H2↑
          B.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
          C.Fe﹣3e═Fe3+
          D.Fe﹣2e═Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e═Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故選B． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各化合物中，屬于同系物的是（填入編號(hào)） ， 屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號(hào)） ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦屑訌?qiáng)熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組擬測(cè)定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2。
          已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應(yīng),分別生成NH3、CH4。
          (Ⅱ)CH4還原氧化銅：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
          （1）裝置連接順序?yàn)?/span> ________________________(按氣流從左至右)。
          （2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN和稀硫酸反應(yīng)：__________________________；Al4C3與
          稀硫酸反應(yīng)：_______________________________________________________________________。
          （3）有下列操作步驟：
          ①緩緩向A中通入一定量的N2。
          ②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺(tái)除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中；
          ③點(diǎn)燃B處酒精燈；
          ④再次稱量B；
          ⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止；
          ⑥再次緩慢通入一定量的N2。
          正確的操作順序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導(dǎo)致測(cè)得的Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏大”“偏小”或“不變”)。
          （4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中有NH4+生成：__________________________________。
          （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得B中固體質(zhì)量減少bg，則樣品中Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________×100%。
          （6）通過(guò)測(cè)定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實(shí)驗(yàn)完畢后,測(cè)得B
          中固體質(zhì)量減少bg；對(duì)C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,當(dāng)m(BaCO3)=________g時(shí)(用含b表達(dá)式表示),表明氧化產(chǎn)物只有CO2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問(wèn)題：
          （1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
          （2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
          （3）寫(xiě)出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假設(shè)該氨水密度為ρg·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol，下列敘述中一定正確的是
          A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1
          B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%
          C. c(OH－)＝（+10-8）mol·L－1
          D. 為使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5ω，應(yīng)加入VmL水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A. 將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
          B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數(shù)為0.6NA
          D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2  2NO+O2 ， 在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） 
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 ， 同時(shí)生成2n mol NO2；
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 ， 同時(shí)生成2n mol NO；
          ③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
          ④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；
          ⑤混合氣體的顏色不再改變；
          ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
          A.①④⑤⑥
          B.①②③⑤
          C.②③④⑥
          D.以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          （1）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c（H+）由小到大的順序?yàn)?/span>
          （2）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是
          （3）表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）： 
          酸
          電離方程式
          電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO﹣+H
          K=1.76×10﹣5
          H2CO3
          H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣
          K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11
          HClO
          HClOH++ClO﹣
          K=3.0×10﹣8
          CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最強(qiáng)的是 ， 最弱的是
          （4）寫(xiě)出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式． 
          ①H2SO4
          ②NH3H2O  ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式中，△H1 和△H2的相對(duì)大小正確的是（　�。� S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ．
          A.△H1＞△H2
          B.△H1＜△H2
          C.△H1﹦△H2
          D.無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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