Question

在500 mL 0.1 mol·L^-1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe²⁺是否完全被氧化？若未被完全氧化，試求Fe²⁺被氧化的質量分數(shù)（不考慮Cl₂與H₂O的反應）。

Answer 1

解析：設被氧化的Fe²⁺的物質的量為x。

2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

2 mol           2 mol

 x            （-0.1 mol·L^-1×0.5 L×2）

x=0.04 mol

n(Fe²⁺)=0.5 L×0.1 mol·L^-1=0.05 mol

被氧化的Fe²⁺：×100%=80%

答案：否。80%。