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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是
          A．SO2+H2O= H2SO3B．Cl2+ H2O HCl+HClO
          C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A不是氧化還原反應；B中水既不是氧化劑也不是還原劑；C中水作還原劑；D中水作氧化劑。
          考點：氧化還原反應
          點評：解決此類問題的關鍵是搞清元素化合價變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?常州三模）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
          （1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入
          接觸室
          接觸室
          （填設備名稱），其主要目的是
          防止催化劑中毒
          防止催化劑中毒
          ．
          （2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：
          SO2+V2O5?SO3+V2O4
          SO2+V2O5?SO3+V2O4
          、
          4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
          4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
          ．
          （3）550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于
          400L?mol-1
          400L?mol-1
          ．A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是
          使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
          使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
          ．
          （4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
          回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．
          則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
          ①②
          ①②
          （填數字序號），反應①的離子方程式為
          V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
          V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
          ．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和度：
          4
          4
          、
          80℃
          80℃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
          （1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入
          接觸室
          接觸室
          （填設備名稱）

          （2）催化氧化階段反應2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          		△
          2SO3（g）；△H＜0
          550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系
          如圖1所示．
          理論上要提高SO2的轉化率，反應的條件應是
          低
          低
          溫、高壓（填“高”、“低”、或“常”），但通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是
          使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
          使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
          ．
          將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于
          400L?mol-1
          400L?mol-1
          ．
          （3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
          回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

          則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
          ①②
          ①②
          （填數字序號），反應③的離子方程式為
          NH4++VO3-═NH4VO3↓
          NH4++VO3-═NH4VO3↓
          ．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度：
          4
          4
          、
          80℃
          80℃
          ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題： 
          (1)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為：___________________________、________________________。
          (2)550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。則：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于____________。A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是_____________________________________________________。
          (3)為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。
          則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是____________(填數字序號)，反應①的離子方程式為____________________________________。該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨計量數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨計量數和溫度：____________、____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
          （1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入______（填設備名稱），其主要目的是______．
          （2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：______、______．
          （3）550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于______．A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是______．
          （4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
          回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．
          則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______（填數字序號），反應①的離子方程式為______．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和度：______、______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年福建省高考化學模擬試卷（三）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
          （1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入______（填設備名稱）

          （2）催化氧化階段反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0
          550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系
          如圖1所示．
          理論上要提高SO2的轉化率，反應的條件應是______溫、高壓（填“高”、“低”、或“�！保�，但通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是______．
          將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于______．
          （3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
          回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

          則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______（填數字序號），反應③的離子方程式為______．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度：______、______． 

          

			
          

			
          
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