Question

【題目】I.有以下物質(zhì)：①石墨②鋁③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體熔融氯化鈉。

(1)其中能導電的是________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是________；屬于電解質(zhì)的是________。

(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：__________

(3)寫出物質(zhì)⑥和⑩在水中反應的化學方程式：____________

II.(1)下列敘述正確的是________。

A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.SO3 溶于水能導電，所以 SO3 是電解質(zhì)

(2)關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是_______。

A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D.NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl不是鹽

Answer 1

【答案】①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩ Na2CO3=2Na＋+CO32- Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C C

【解析】

I.(1)能導電的物質(zhì)，必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

(2)碳酸鈉溶于水電離產(chǎn)生Na+、CO32-；

(3)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，寫出反應的方程式；

II.(1)水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，導電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導電，導電實質(zhì)是含有自由移動電子或離子；

(2)電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽；據(jù)此解答。

I.(1)①石墨、②鋁存在能自由移動的帶負電的電子能導電；④氨水；⑦氫氧化鋇溶液、熔融氯化鈉，有能自由移動的陰、陽離子而能導電；故合理選項序號是①②④⑦；

非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕�合物，酒精和二氧化碳符合，合理選項序號是③⑤；

強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽。⑥碳酸氫鈉固體、⑧純醋酸、⑨氧化鈉固體、⑩氯化氫氣體、熔融氯化鈉都是強電解質(zhì)；故合理選項序號是⑥⑧⑨⑩；

(2)碳酸鈉是鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶于水時會電離產(chǎn)生Na+、CO32-，其電離方程式為：Na2CO3=2Na＋+CO32-；

(3)碳酸鈉和鹽酸反應生成NaCl和H2O、CO2，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

II.(1) A.固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A錯誤；

B.在銅絲中含自由移動的電子而能導電，但Cu是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C.氯化氫是化合物，溶于水會電離產(chǎn)生自由移動的H+、Cl-，所以HCl是電解質(zhì)，C正確；

D.SO3溶于水能導電，是因為三氧化硫和水反應生成電解質(zhì)硫酸，本身不能電離，所以SO3是非電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是C；

(2) A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是不一定是酸，如硫酸氫鈉酸，A錯誤；

B.電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，但是鹽，B錯誤；

C.由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽，所以化合物電離時，生成金屬銨根離子和酸根離子的也是鹽，C正確；

D.NH4Cl是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽，D錯誤；

故合理選項是C。