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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在一定溫度下，可逆反應2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡的標志是( )
          A. A、B、C的濃度相等 
          B. 氣體平均摩爾質量不隨時間改變而改變
          C. A、B、C的分子數比為1∶3∶2
          D. 氣體的總物質的量不隨時間改變而改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. B是固體，物質的濃度始終保持不變，A、C濃度相等不能據此判斷反應處于平衡狀態(tài)，A錯誤；
          B.反應前后氣體的質量發(fā)生變化，物質的量不變，因此若氣體平均摩爾質量不隨時間改變而改變，說明反應處于平衡狀態(tài)，B正確；
          C.A、B、C的分子數比等于方程式在化學計量數的比時反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能沒有處于平衡狀態(tài)，C錯誤；
          D.該反應始終是反應前后氣體的物質的量不變，因此不能據此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　�。�
          A. 的名稱為3-甲基丁烷
          B. CH3CH2CH2CH2CH3和 互為同素異形體
          C. CH3CH2OH和 具有相同的官能團，互為同系物
          D. 和 為同一物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是
          A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數目是NA
          B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子的數目為0.09NA
          C. 氫原子數為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數為1.8NA
          D. 常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數目不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D的單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據以上敘述回答：
          (1)寫出AB2的電子式：______________；
          (2)用電子式表示C2B的形成過程：__________________________________。
          (3)寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：_______________________________。
          (4)請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
          A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：
          回答下列問題：
          （1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42+，反應中H2O2的作用是 。寫出操作①的名稱： 。
          （2）反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號） 。
          a．富集銅元素
          b．使銅元素與水溶液中的物質分離
          c．增加Cu2＋在水中的溶解度
          （3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和 。若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是 。
          （4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。
          （5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組比較不正確的是(　　)
          A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
          B.還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
          C.金屬性：K>Na>Li
          D.堿金屬元素原子最外層電子數相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是
          A.原來鹽酸的物質的量濃度等于氨水的物質的量濃度
          B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
          C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
          D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關系如圖所示。下列敘述中錯誤的是
          A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數)的數量級為10-4
          B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系
          C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
          D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體
          

			
          

			
          
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