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          【題目】常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，下列數(shù)據(jù)隨著加入水量的增多而減小的是（ ）
          A.B.
          C.c(H+)D.c(CH3COOH)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．將A選項(xiàng)式子變形==，Ka為醋酸的電離平衡常數(shù)，KW為水的離子積，二者均為溫度函數(shù)，溫度不變，二者不變，故A選項(xiàng)值不變，A錯(cuò)誤；
          B．根據(jù)溶液的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知，B項(xiàng)值不變，B錯(cuò)誤；
          C．隨著水量的不斷增加，醋酸根的水解程度逐漸增大，n(OH-)量逐漸增大，但由于加水后將OH-稀釋?zhuān)适?/span>c(OH-)值減小，c(H+)值增大，C錯(cuò)誤；
          D．隨著水量的不斷增加，醋酸根的水解程度逐漸增大，醋酸的物質(zhì)的量增大，但由于加水量逐漸增大，將醋酸稀釋?zhuān)蚀姿岬臐舛葴p小，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。
          （1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。
          （2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
          （3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；
          （4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。
          （5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。
          實(shí)驗(yàn)
          ⅰ
          ⅱ
          ⅲ
          ⅳ
          是否加入Fe2(SO4)3
          否
          否
          加入5g
          否
          是否加入H2SO4
          否
          加入1mL
          加入1mL
          加入1mL
          電極材料
          陰、陽(yáng)極均為石墨
          陰、陽(yáng)極均為石墨
          陰、陽(yáng)極均為石墨
          陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵
          Cr2O72-的去除率/%
          0.922
          12.7
          20.8
          57.3
          ①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。
          ②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是
          A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
          B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿(mǎn)
          C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
          D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
          （1）工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為，其中硫元素為價(jià)）在高溫條件下和氧氣反應(yīng)制備：，該反應(yīng)中被氧化的元素是______（填元素符號(hào)）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。
          （2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定被催化氧化為的轉(zhuǎn)化率。（已知的熔點(diǎn)為，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)均被完全吸收，且忽略空氣中的影響）
          ①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：______。
          ②當(dāng)停止通入，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是______。
          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置增加的質(zhì)量為mg，裝置中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。
          （3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
          ①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。
          ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時(shí)間后，取試管中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)銅與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是( )
          A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境
          B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色
          C. 銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體
          D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達(dá)到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1。達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
          （1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），D的狀態(tài)是__（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）。
          （2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為___，此溫度下的平衡常數(shù)K=___（保留兩位小數(shù)）。
          （3）若加入適量B，則A的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學(xué)平衡常數(shù)將__。
          （4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則上述反應(yīng)達(dá)到平衡后：
          ①再加入適量A時(shí)，混合物的顏色___（填“變淺”“變深”或“不變”，下同）；
          ②再加入適量C時(shí)，混合物的顏色__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          (1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。
          (2)若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。
          (3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。
          (4)寫(xiě)出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硅陶瓷因其熔點(diǎn)高，對(duì)于金屬及氧化物熔體具有相當(dāng)?shù)母邷胤�(wěn)定性，越來(lái)越多被應(yīng)用于熱工各個(gè)領(lǐng)域，如陶瓷燒成棚板、輥棒，以及高溫軸承、渦輪葉片等。
          (1)下列關(guān)于氮化硅陶瓷的說(shuō)法正確的是________。
          A．硅粉合成氮化硅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
          B．氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽
          C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
          D．太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的主體材料為氮化硅
          (2)在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過(guò)程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          ②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的
          B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性
          C.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)
          D.汽車(chē)尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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