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          工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
          (1)某溫度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=_________。 
          (2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
          2SO3(g)，達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是_______（填字母）。 
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3 
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2 
          C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2 
          D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3 
          E．升高溫度 
          F．移動活塞壓縮氣體
          (3)某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：____________ 
          

          (4)常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為___________。
          (5)下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，正確的是______________。 
          

          (6)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表現(xiàn)______性，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______（已知：KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)10/3或3.33
           (2)ACF 
          (3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
           (4)2. 16×10-7mol/L
           (5)ABD
           (6)還原；2：5 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
pH
3.4
5.2
12.4
          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采取的措施是
          研磨固體廢料
          研磨固體廢料
          ，你認(rèn)為還可以采取的措施有
          增大硫酸濃度
          增大硫酸濃度
          、
          加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
          加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
          （寫出兩條）．
          （2）以MgCO3和MgSiO3為例，寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
          MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
          ，
          MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
          MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

          （3）第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是
          使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
          使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
          ，控制pH的方法是
          通過pH計控制溶液的pH
          通過pH計控制溶液的pH
          ，濾渣I的主要成分有
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          （4）在實驗室中從Mg（OH）2獲得無水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在過量的
          鹽酸
          鹽酸
          （填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，
          過濾
          過濾
          ，
          洗滌
          洗滌
          （填操作名稱）可得到MgCl2?6H2O；
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          （填寫具體操作），即可得到無水的MgCl2．
          （5）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
          該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
          （1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
          ③①②
          ③①②
          （填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
          ③
          ③
          ．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
          （2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
          氯氣
          氯氣
          ；NaOH溶液的出口為
          a
          a
          （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
          d
          d
          （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．

          Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
          （1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          ．
          （2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
          3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
          達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
          0.351
          0.351
          kg．
          （3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
          △
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          （填代號）．
          可選用制備氣體的裝置：

          （4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
          134.4
          134.4
          m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
PH
3.2
5.2
12.4
          Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
          （要求寫出兩條）．
          （2）濾渣I的主要成分是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

          （3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          ．
          （4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
          ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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