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          【題目】下列表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去． 
          需加入的試劑
          分離方法
          乙烷（乙烯）
          乙醇（水）
          苯（苯酚）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】溴水；洗氣；生石灰（或CaO）；蒸餾；氫氧化鈉溶液；分液
          【解析】解：乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，然后洗氣可分離； CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離；
          苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，然后分液分離，
          所以答案是：
          需加入的試劑
          分離方法
          乙烷（乙烯）
          溴水
          洗氣
          乙醇（水）
          生石灰（或CaO）
          蒸餾
          苯（苯酚）
          氫氧化鈉溶液
          分液
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
          A.HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+
          B.CO2+H2O═HCO3﹣+H+
          C.CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
          D.HS﹣═S2﹣+H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4 是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。
          （1）現(xiàn)要用如上圖所示的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用這種濃硫酸的體積為________mL。（保留到小數(shù)點(diǎn)后 1 位）
          （2）配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、燒杯之外還有_____、_______。
          （3）下列哪些操作會(huì)使所配的稀硫酸濃度減小________。
          A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶
          B．定容時(shí)，眼睛仰視溶液凹液面最低點(diǎn)
          C． 容量瓶中原殘留少量蒸餾水
          D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線
          E．量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水
          （4）制取硫酸銅的途徑①、②、 ③中，途徑______能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想。
          （5）請(qǐng)寫出途徑③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。
          （6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取_______g 膽礬。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀 H2SO4 反應(yīng)，又能跟 NaOH 溶液反應(yīng)的有
          ① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2
          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是
          A. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
          B. 當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變
          C. 化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)
          D. 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知原子序數(shù)，可推斷原子的( )
          ①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù) ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
          A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）
          A.SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L
          B.SO2為0.5 mol/L
          C.SO3為0.8 mol/L
          D.SO2、SO3均為0.3 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b的關(guān)系為
          A. a>b B. a=10－4b　 C. b＝10－4a D. a＝b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)一
          實(shí)驗(yàn)二
          裝置
          現(xiàn)象
          a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化
          兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……
          下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）
          A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
          C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
          

			
          

			
          
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