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        1. 【題目】用鉛蓄電池(總反應:2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42 )電解苦鹵水 (含C1、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極).下列說法中正確的是(

          A.鉛蓄電池放電時的正極反應是:PbO2+4H++SO42═PbSO4+2H2O
          B.電解苦鹵水時,a 電極首先放電的是Br而不是Cl , 說明當其它條件相同時Br的還原性強于Cl
          C.鉛蓄電池充電時,A極應與外接電源負極相連
          D.忽略能量消耗,當b極產(chǎn)生0.02g氣體時,鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

          【答案】B
          【解析】解:A.鉛蓄電池放電時,正極發(fā)生的反應是PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4(s)+2H2O,故A錯誤;B.電解苦鹵水時,陽極上還原性強的離子先失電子發(fā)生氧化反應,a電極首先放電的是Br而不是Cl , 說明當其它條件相同時Br的還原性強于Cl , 故B正確;
          C.鉛蓄電池充電時,A極應與外接電源正極相連,故C錯誤;
          D.忽略能量消耗,b電極上析出氫氣,當b極產(chǎn)生0.02g氣體時,轉移電子的物質的量= ,根據(jù)Pb+PbO2+4H++2SO42 2PbSO4+2H2O知,鉛蓄電池中消耗0.02mol H2SO4 , 故D錯誤;
          故選B.

          練習冊系列答案
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          (1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應式有:Pb﹣2e+SO42=PbSO4
          (2)堿浸渣的主要成分是、 . (寫化學式)
          (3)操作I的主要步驟為
          (4)寫出用SO2還原AuCl4的離子方程式
          (5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液2并入硝酸進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法
          (6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.5×10﹣13 , Ksp(PbSO4)=1.8×10﹣8 , 將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中,充分反應后達到平衡,溶液中c(CO32)為5mol/L,溶液體積在反應前后保持不變,則平衡后c(SO42)=

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          A.原子半徑:Y>Z>X
          B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z
          C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
          D.若z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

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          A.98.32kJ
          B.196.64kJ/mol
          C.<196.64kJ
          D.>196.64kJ

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          【題目】已知RxO +MnO +H―→RO2+Mn2+H2O變化過程中,0.2 mol RxO 參加反應,共轉移0.4 mol 電子。
          (1)反應的氧化產(chǎn)物為。
          (2)x
          (3)參加反應的氫離子的物質的量為。

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          (1)以下是實驗室常用的部分儀器。

          ①儀器f和j的名稱分別為、。
          ②在分液操作中,必須用到的儀器是(填字母,下同)。
          ③能作反應容器且可直接加熱的儀器是
          ④過濾時,需要用到的玻璃儀器是
          (2)下列實驗操作的敘述中,正確的是______(填字母)。
          A.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中,測定溶液的pH
          B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
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