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          下列離子方程式書寫不正確的是
          A．用NaOH溶液吸收Cl2：
          B．用濃鹽酸與MnO2制取Cl2：△
          C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：
          D．碳酸鈣溶于醋酸溶液：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，D不正確，其余都是正確的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是
          A．FeBr2與Cl2B．Ba(OH)2與H2SO4
          C．HCl與Na2CO3D．NaHCO3與Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．過氧化鈉與水反應(yīng)： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH-
          B．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：
          3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 
          C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
          2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
          Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          .(1)除去FeCl2溶液中混入的CuCl2雜質(zhì)，用　　　　　試劑，化學(xué)方程式為____________
          (2)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是　　　　　，離子方程式為____________
          (3)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          ①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)                                               
          ②碳酸氫鈉溶液溶于鹽酸                           
          ③氫氧化銅溶于硫酸                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中正確的是 (       )
          A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42- +4OH—="==" Al(OH)3↓ + BaSO4↓+ +NH3.H2O
          B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3— + Ba2++ OH— = BaSO3↓ + H2O
          C． Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3+3H += Fe3++3H2O
          D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O ="=" 2SO3 2-+4Cl-+ 6H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的(　　)
          A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：
          NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2O
          B．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－=== NH3·H2O
          C．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
          D．碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中對離子方程式的評價(jià)合理的是
          選項(xiàng)
          		化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
          		評價(jià)
          A
          		NaClO溶液中通入少量的SO2：
          ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
          		錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
          B
          		酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：
          4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
          		正確
          C
          		NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：
          NH4++OH-=NH3·H2O
          		錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量Al(OH)3生成
          D
          		用惰性電極電解MgCl2溶液：
          2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+
          		正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）寫出符合要求的離子方程式
          1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________________________
          2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2________________________________________
          3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3____________________________________
          4）Na2O2投入FeCl2溶液中_______________________________________________
          5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除雜反應(yīng)_______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是：
          A．向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液： 2I-+H2O2=I2+2OH-
          B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：NH4++ HCO3-+2OH-= NH3·H2O + CO32-+H2O
          C．向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4：Ba2++H++NH4++2OH-+SO 42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
          D．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3 +6H+= 2Fe3+ + 3H2O
          

			
          

			
          
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