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          （07年廣東化學(xué)·20）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是
            
          A．可用鐵作陽極材料
            
          B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
            
          C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2
            
          D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
            
          解析:
          電解時(shí)陽極產(chǎn)生Cl2，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2，，故C對(duì)，陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯(cuò)。陽極產(chǎn)生Cl2與堿反應(yīng)，故pH值降低，故B錯(cuò)，二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳失e-,故D對(duì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （07年廣東卷）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
          A
          將SO2通入酸性KMnO4溶液中
          證明SO2具有氧化性
          B
          將Cl2通入NaBr溶液中
          比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱
          C
          將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
          研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
          D
          分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
          研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (07年廣東卷)（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mn(OH)2
          Cu(OH)2
          Zn(OH)2
          CuS
          ZnS
          MnS
          FeS
          pH
          5.2
          3.2
          9.7
          10.4
          6.7
          8.0
          ≥0.42
          ≥2.5
          ≥7
          ≥7
           
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
          （2）濾渣A的主要成分是                         。
          （3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。
          （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫兩種）。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (07年廣東卷)（12分）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：
          方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
          方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。
          3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問題：
          （1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3?H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋         ＋         
          ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝                                                 
          （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是                                       。
          （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_____________；
          （4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是               （填化學(xué)式）。
          （5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因有______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （07年廣東化學(xué)·24）（10分）
            

           二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
            
          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
              
            
                
          沉淀物
                       		      
          Al(OH)3
                       		      
          Fe(OH)3
                       		      
          Fe(OH)2
                       		      
          Mn(OH)2
                       		      
          Cu(OH)2
                       		      
          Zn(OH)2
                       		      
          CuS
                       		      
          ZnS
                       		      
          MnS
                       		      
          FeS
                       		  
            
                
          pH
                       		      
          5.2
                       		      
          3.2
                       		      
          9.7
                       		      
          10.4
                       		      
          6.7
                       		      
          8.0
                       		      
          ≥–0.42
                       		      
          ≥2.5
                       		      
          ≥7
                       		      
          ≥7
                       		  
           
              
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。
            
          （2）濾渣A的主要成分是                         。
            
          （3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。
            
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。
            
          （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫出兩種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (07年廣東卷)（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
          （1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。
          （2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）
          A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強(qiáng)
          D  減小壓強(qiáng)     E  加入催化劑      G  移出氧氣
          （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
              （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_____。
            
          

			
          

			
          
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