Question

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式         

（2）用右圖所示裝置電解500mL2mol·L^-1食鹽水可制取一種消毒液，在通電過程中不斷攪拌溶液（使陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中）溶液的pH（填寫字母）       
A．逐漸增大；    
B．逐漸減��；    
C．保持不變
當(dāng)陽極有氧氣生成時(shí)，停止通電最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是             ；
假設(shè)電解過程中陽極產(chǎn)物無逸出，溶液加水至500mL，消毒液的濃度是     mol·L^-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO₂氣體，可以增強(qiáng)消毒效果，寫出反應(yīng)的離子方程式
                                                           

Answer 1

（1）2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-（2分）
（2）A；NaClO；（每空1分，共2分）  2（2分）
（3）2ClO^-+CO₂+H₂O     2HClO+CO₃^2-

解析本題考查電解原理及規(guī)律，試題；（1）電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式為：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-；（2）電解食鹽水，在通電過程中氫氧化鈉的濃度逐漸增大，所以溶液的pH將不斷增大；陽極產(chǎn)物為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO、NaCl、水，當(dāng)陽極有氧氣生成時(shí)，說明氯化鈉全部電解，最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分為NaClO；
根據(jù)：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH  Cl₂＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O 
2NaCl        ~       NaClO
1mol                 1mol
0.5L×2mol·L^-1          n(NaClO)
n(NaClO)=1mol 
c(NaClO)=2mol·L^-1 
(3)消毒液中通入CO₂氣體，可生成次氯酸，增強(qiáng)消毒效果，
2ClO^-+CO₂+H₂O     2HClO+CO₃^2-