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          取c(H+)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是
          

          [     ]
          ① 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 ② 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 
          ③ 鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 ④ 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大 
          ⑤ 醋酸與鋅反應(yīng)速率大 ⑥ 鹽酸與鋅反應(yīng)速率大
          A．①⑥
          B．②⑤
          C．③④ 
          D．①⑤ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
          （1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
          2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
          2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
          你認(rèn)為哪種方法最佳
          ②
          ②
          （填序號），理由是
          ClO2中混有O2，不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
          ClO2中混有O2，不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
          ．
          （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式
          2C1-+2H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          2C1-+2H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
          的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．則：
          ①該反應(yīng)的△H
          小于
          小于
          0（填“大于”或“等于”或“小于”）
          ②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
          0.036
          t1
          mol?L-1?min-1
          0.036
          t1
          mol?L-1?min-1
          ．
          ③下列說法中不正確的是
          A
          A
          （填序號）．
          A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
          [WI2]
          [W][I2]

          B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
          C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
          （5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
          AgI
          AgI
          ，溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
          c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
          [不考慮H+和OH-．25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
          （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
          ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
          ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
          請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
          2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
          2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣州二模）沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
          （1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
          1×10-5
          1×10-5
          mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
          1×10-10
          1×10-10
          mol/L．
          （2）醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
          對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
          對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
          ．
          萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
          2×10-10
          2×10-10
          mol/L．
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
          ①CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

          ②請分析CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
          CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
          CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          取c（H+）均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          ①醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多      
          ②鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
          ③鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多      
          ④鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大
          ⑤醋酸與鋅反應(yīng)速率大          
          ⑥鹽酸與鋅反應(yīng)速率大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
          A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
          A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
          ，不能確定是否含有的離子（M）是
          Fe3+Cl-
          Fe3+Cl-
          ，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
          取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
          取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
          ．
          （2）沉淀I的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，氣體F的電子式為
          ．
          （3）寫出生成A的離子方程式：
          3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
          ．
          （4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式
          3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
          3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
          ．
          （5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
          C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （6）假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知：在25時H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
          ．當(dāng)升高溫度時，C（OH-）將
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為
          小于
          小于
          ，a與b的關(guān)系為
          大于
          大于
          （填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）
          小于
          小于
           c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol?L-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中
          Cd2+、Zn2+
          Cd2+、Zn2+
          能生成沉淀，原因是
          [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
          [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

          （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
          （8）取10mL 0.5mol?L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
          1×10-12
          1×10-12
          ．
          

			
          

			
          
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