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          下列各物質(zhì)中，所含氫原子數(shù)最多的是　　　
          [　　]
          

          A．0.5mol氨氣　　　B．0.1mol甲烷
          

          C．1mol氫氣　　  
　D．0.2mol磷酸
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求回答下列各題
          （1）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子
          ；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子
          ．
          （2）凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
          Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

          （3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
          對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）
          ③
          ③
          ，屬于酸性氧化物的是
          ②
          ②
          ．在上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
          ⑤⑥
          ⑤⑥
          ，屬于電解質(zhì)的是
          ①③
          ①③
          ，非電解質(zhì)的是
          ②④⑦
          ②④⑦
          ．
          （4）①0.5molH2SO4含
          1.204×1024
          1.204×1024
          個氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
          36.5
          36.5
          g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
          64g/mol
          64g/mol
          ． 
          ③若a g CO2含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為
          44b
          3a
          44b
          3a
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：
          試回答：
          （1）甲元素的名稱為
          氫
          氫
          ，溴元素在周期表的位置
          第四周期ⅦA族
          第四周期ⅦA族
          丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）A的電子式為
          ；所含化學(xué)鍵類型為
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ．
          （3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）
          S2-＞O2-＞Na+
          S2-＞O2-＞Na+
          ．
          （4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ．
          （5）反應(yīng)（II）的離子方程式為
          SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
          SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
          Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
          （1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       
          A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
          （2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
           
          A． g/mol     B．  g/mol   
          C．  g/mol    D．   g/mol
          （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
          A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
          Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          		原子的電子排布圖為
          B
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
          C
          		原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價為-2價
          D
          		二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          E
          		原子序數(shù)是D兩倍，
          根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ；
          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
          （3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ；
          （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
          （5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
          


          Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
          


          （1） 下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       

          


          A．CsCl      
B．KOH        
C．H2O         
D．H2
          


          （2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為         
  
          


           
          


          A．  g/mol     B．  g/mol    
          


          C．    g/mol    D．   g/mol
          


          （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        

          


          A．HMnO4     
B．H2SeO3          C．H3BO3         
D．H3PO4
          


          Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          


           
          


          
 
          
  
  
          元素編號
          
            		
  
  
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          原子的電子排布圖為
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價為-2價
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E
          
            		
  
  
          原子序數(shù)是D兩倍，
          
            		
 
          

          


          根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
          


          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          
；
          


          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ；
          


          （3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            
；
          


          （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；
          


          （5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：         。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各題中的物質(zhì)均是由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，按要求寫出化學(xué)式
                 （1）密度最小的氣體單質(zhì)      
                 （2）最外層電子數(shù)分別為4和6的原子形成的化合物的化學(xué)式         
                 （3）3個原子組成的含10個電子的分子                     
                 （4）最外層為5的原子所形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式        
          

			
          

			
          
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