Question

將6g不純鋅（含雜質M）和6g不純鐵（含雜質N），分別加入到足量的稀硫酸中，反應到不再有氫氣放出時，得到氫氣的質量都是0.2g。則M、N可能是（   ）

A．M為Mg，N為Cu	B．M為Fe，N為Al
C．M為Al，N為Na	D．N為Cu，N為Zn

Answer 1

A

考點：
分析：根據(jù)金屬活動順序鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞氫＞銅，銅不能與酸反應放出氫氣；若金屬中混有銅，則產生氫氣量會偏��；
金屬與酸完全反應放出氫氣的質量可利用經(jīng)驗推導公式“氫氣質量= ×金屬質量”求得；
使用以上方法，對金屬中雜質甲、乙進行推斷．
解答：解：根據(jù)金屬完全反應放出氫氣質量的計算公式：氫氣質量=×金屬質量6g鋅完全反應放出氫氣的質量=×6g≈0.18g＜0.2g，則該鋅粉中的M應該是能與酸反應放出氫氣的金屬，且同等質量的金屬甲完全反應產生氫氣質量大于鋅；而D選項中銅不能與酸反應產生氫氣，故D不正確；而等質量的鐵、鋁、鎂與酸完全反應放出氫氣的質量都比鋅大，因此，A、B、C選項都有可能是正確的；
6g鐵與酸完全反應放出氫氣的質量=×6g≈0.21g＞0.2g，則鐵粉中金屬N不能與酸反應或雖是能與酸反應放出氫氣但等質量的金屬N完全反應放出氫氣的質量小于鐵；而選項B中等質量的鋁完全反應放出氫氣的質量大于鐵，故B選項不正確；
故選A．