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          【題目】自然界存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在該反應(yīng)中（ ）
          A.產(chǎn)物中的SO  有一部分是氧化產(chǎn)物
          B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
          C.發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為7：3
          D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO42﹣離子，生成物中有17molSO42﹣離子，則有3molS被氧化，產(chǎn)物中的SO42﹣有一部分是氧化產(chǎn)物，故A正確；B、5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià)，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)→﹣2價(jià)，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
          C、由方程式可知，5molFeS2參加反應(yīng)，生成7molCu2S，被還原，所以發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2為3.5mol，但是發(fā)生氧化反應(yīng)的FeS2還有1.5mol，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為3：7，故C錯(cuò)誤；
          D、Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，是14molCuSO4還有一部分FeS2做氧化劑，所以14mol硫酸銅氧化FeS2小于5mol，故D錯(cuò)誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（ ）
          A.KCl
          B.CaO
          C.CO2
          D.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．
          （1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式：
          （2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣ ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

          1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為 ．
          （3）二氧化硫﹣空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：

          ①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>（“從A到B”或“從B到A”）．
          ②負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
          （4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

          ①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3﹣ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ． 
          ②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖：

          【查閱資料】
          ①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
          ②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

          請回答下列問題：
          （1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式： ．
          （2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為g．
          （3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有 ．
          （4）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 ．
          （5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：
          操作步驟
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，
          表明氯化銨產(chǎn)品純凈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（ ）
          A.CO2（CO）：O2
          B.MgO（Al2O3）：NaOH溶液
          C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2
          D.CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式 
          ① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
          ② H2（g）+  O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
          ③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
          可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（ ）
          A.△H=﹣488.3 kJ/mol
          B.△H=+244.1 kJ/mol
          C.△H=﹣996.6 kJ/mol
          D.△H=+996.6 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
          （1）基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖為；其2p能級的軌道有個(gè)伸展方向，電子云的形狀為 ．
          （2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價(jià)層電子對數(shù)目為 ， Si原子的雜化軌道類型為 ．
          （3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為 ．
          （4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>；N3﹣中σ鍵和π鍵的數(shù)之比為 ． B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號表示）．
          （5）NaNO2是一種重要的工業(yè)原料，NO2﹣的空間構(gòu)型為 ．
          （6）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個(gè)成鍵的Si原子間插入1個(gè)O原子形成． 

          則：①晶胞中最小的環(huán)含有個(gè)原子．
          ②若晶體密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為pm（用代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃硫酸不具有的性質(zhì)是
          A.吸水性B.脫水性C.還原性D.強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硅酸鹽材料的說法錯(cuò)誤的是
          A.普通玻璃的主要成份是SiO2
          B.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷
          C.陶瓷的主要原料是黏土
          D.硅酸鹽水泥以石灰石和黏土原料
          

			
          

			
          
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