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          鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
          A．放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
          B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
          C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
          D．整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          填寫下列各空。
           （1）H2O分子構(gòu)型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）
          （2）SO3分子構(gòu)型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）
          （3）HCN分子構(gòu)型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）
          （4）CH4分子構(gòu)型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TPE的合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：
          （1）A的名稱是 ；試劑Y為  。 
          （2）B→C的反應(yīng)類型是 ；B中官能團(tuán)的名稱是  ； D中官能團(tuán)的名稱 。
          （3）E→F的化學(xué)方程式是 。
          （4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：屬于萘（）的一元取代物；存在羥甲基（—
          CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  。
          （5）下列說法正確的是 （ ） 
          a．B的酸性比碳酸強(qiáng) b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)
          c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫 d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的有機(jī)物，它是含多個(gè)碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，則分子中含碳碳叁鍵最多是
          A．49個(gè) B．50個(gè) C．51個(gè) D．不能肯定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
          （1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為__________。
          （2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
          （3）N2F2分子中N原子的雜化方式是__________，l mol N2F2含有__________molσ鍵．
          （4）NF3的鍵角__________NH3的鍵角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.
          （5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF4__________mol配位鍵．
          （6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
          ①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子__________.
          ②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長(zhǎng)為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為__________，Na2O晶體的密度為__________g•cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是( )
          選項(xiàng)
          化學(xué)式
          電子式或含有的化學(xué)鍵類型
          物質(zhì)的性質(zhì)
          與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途
          A
          NaClO
          離子鍵、共價(jià)鍵
          強(qiáng)氧化性
          消毒液
          B
          H2O2
          不穩(wěn)定，易分解
          醫(yī)用消毒劑
          C
          NH3
          共價(jià)鍵
          水溶液呈弱堿性
          工業(yè)制硝酸
          D
          NaHCO3
          離子鍵
          受熱易分解
          泡沫滅火器
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(PCl3)/mol
          0
          0.32
          0.38
          0.40
          0.40
          下列說法正確的是 
          A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)
          B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的△H﹤0
          C．相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80% 
          D．相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)與類別不對(duì)應(yīng)的是
          A 
          B
          C
          D 
          小蘇打
          食用油
          淀粉
          84消毒液
          鹽
          高分子化合物
          糖類
          混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)。
          （1）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如右圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)(高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為_____________。
          （2）若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ，取工業(yè)廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計(jì)算說明。(注：1mL溶液以20滴計(jì)；Ksp(AgNO2)=2×10-8)
          （3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請(qǐng)計(jì)算熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________
          （4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。
          已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。
          根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____________________。
          

			
          

			
          
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