Question

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應：X（g）+mY （g）3Z（g）△H＜0，平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.達平衡時，Z的體積分數(shù)為10%
C.達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強將增大
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45molL﹣1

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A．如果各反應物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則反應物的轉(zhuǎn)化率相等，該反應中X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明加入的X、Y的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比=1mol：2mol=1：m，m=2，故A正確； B．達到平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率都是10%，則參加反應的n（X）=1mol×10%=0.1mol，生成的n（Z）=3n（X）（反應）=3×0.1mol=0.3mol，反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，相同條件下，氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)= ×100%=10%，故B正確；
C．恒容條件下，升高溫度平衡逆向移動，但氣體總物質(zhì)的量不變，所以壓強不變，故C錯誤；
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，增大壓強平衡不移動，X的物質(zhì)的量不變?yōu)?mol×（1﹣10%）=0.9mol，其濃度= =0.9mol/L，故D錯誤；
故選CD．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．