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          A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子與B原子電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷：
          (1)A、B、C、D各為什么元素？
          (2)A與D形成的化合物中，含有非極性鍵的是________，其電子式為________。
          (3)BD2的電子式：________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)H  C  N  O
          (2)H2O2 
          (3)
          因?yàn)锳原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，所以A為H；D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，只能為O；B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，B為C；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C最外層電子數(shù)相等，C為N。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答：

          （1）寫化學(xué)式：丙_____   E________
          （2）X的電子式為_____________。
          （3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     。
          （4）寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：                           。
          （5）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）____________________。
          （6）將8 g乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL 3．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為                                ；若同體積的氣體D通入100mL 2．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯(cuò)誤的是                                                                                  （   ）
          A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定
          B．分子的性質(zhì)與鍵角無關(guān)
          C．分子具有一定的鍵角，表明共價(jià)鍵具有方向性，由鍵角可知分子的形狀
          D．π鍵的電子云形狀的特征為鏡象對(duì)稱，σ鍵的電子云形狀的特征為軸對(duì)稱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是（　�。�
          A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵
          B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子
          C．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
          D．共價(jià)鍵只能在不同種原子之間形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以下列出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖，其中圓圈表示原子核以及包含除價(jià)電子以外電子的示意圖。黑點(diǎn)表示未形成共價(jià)鍵的最外層電子，直線表示共價(jià)鍵，且圖中各分子僅由一、二周期元素的原子構(gòu)成。在括號(hào)內(nèi)填寫四種物質(zhì)化學(xué)式。
          （1）∶O≡O(shè)∶(   ）

          （4）O—O≡O(shè)∶(    )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						



          (1)淡黃色固體的分子構(gòu)型________________；
          (2)黃綠色固體的分子構(gòu)型________________；
          (3)黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（　　）?
          A．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)?
          B．易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性一定強(qiáng)?
          C．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定?
          D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多半徑越小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
          A．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
          B．N4分子中N為sp2雜化
          C．N4與N2互稱為同位素
          D．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)化學(xué)鍵的敘述不正確的是（   ）
          A．鹵素與堿金屬容易形成離子鍵
          B．CH4分子中只有共價(jià)鍵
          C．碳元素一般容易生成含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
          D．在NaOH中只有離子鍵
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案