海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
（1）步驟①的實驗操作名稱是_________；
（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是_________；
（3）步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_________；
| A．CCl4與水不互溶 |
| B．CCl4可與I2發(fā)生取代反應 |
| C．CCl4的密度比水大 |
| D．CCl4不易燃燒，可作滅火劑 |
陽光課堂課時優(yōu)化作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：
(1)廣口瓶甲中應放的試劑為 ，廣口瓶乙中應放的試劑為 ，分液漏斗丙中應放的試劑為 。
(2)第一步應先分離出 ，分離時應先關閉 。打開 ，發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)第二步分離出 時，先關閉 ，打開 ，發(fā)生反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al(OH)3、SiO2中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如下實驗(牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生)：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________。
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：
操作Ⅲ：______________________________，
操作Ⅳ：______________________________。
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有__________________。
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗。
請回答下列問題：
①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有________的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是________________；
③實驗中準確稱取4.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為1.97 g，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(要求有計算過程)：__________________________；
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質量，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。你認為該方案是否可行？________，簡述理由：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(14分)某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物，設計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。
請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷。
豎直冷凝管接通冷凝水，進水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
（2）理論上，上述反應的副產(chǎn)物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物。
B、C中應盛放的試劑分別是_________和 ，寫出C裝置中主要的化學方程式：___________。
（3）為了進一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的數(shù)據(jù)如表所示：
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| 1-丁醇 | -89．5 | 117．3 |
| 1-溴丁烷 | -112．4 | 101．6 |
| 丁醚 | -95．3 | 142．4 |
| 1-丁烯 | -185．3 | -6．5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鄰叔丁基對苯二酚（TBHQ）是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理如下：
實驗過程中的主要步驟如下：
步驟1：向三頸燒瓶中加入5.5 g對苯二酚，5.0 mL濃磷酸及20 mL二甲苯（裝置如圖所示），啟動攪拌器。
步驟2：緩緩加熱到100～110 ℃，慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯組成的溶液，30～60 min內滴完。
步驟3：升溫到135～140 ℃，恒溫回流2.5 h。
步驟4：將反應液冷卻到120 ℃，直到反應完成。
步驟5：將反應液倒入燒杯，并用熱水洗滌三頸燒瓶，洗液并入燒杯中。
步驟6：冷卻結晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸。
步驟7：用干甲苯重結晶、脫色、冷水洗滌、干燥。
（1）磷酸在實驗中的作用是________。
（2）本實驗中二甲苯的作用是_________________________________ __________________________________________________。
（3）步驟4中反應完成的標志是_________________________。
（4）步驟7脫色時，可用的脫色劑是________。
（5）對合成得到的產(chǎn)品表征，還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
副反應：n?C4H9OH
CH3CH2CHCH2↑＋H2O
2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
3H2SO4(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，濃H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
制備過程經(jīng)歷如下五個步驟，試回答下列問題：
(1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。
| A．減少HBr的揮發(fā) |
| B．防止正丁醇的揮發(fā) |
| C．防止溴化鈉被氧化 |
| D．防止溫度過高導致炭化結焦 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3：向濾液中加入一定量（NH4）2SO4固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H2O）
| 溫度物理溶解度 | 0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | 60 ℃ |
| FeSO4·7H2O | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | － |
| （NH4）2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | － | 88.0 |
| （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.0 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | 44.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：
[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。
[實驗探究]
實驗操作過程略。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
(1)請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序號)。
(2)若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確。
(3)有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
| 實驗小組 | 稱取CuSO4的質量/g | 裝置C增加的質量/g | 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL |
| 一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
| 二 | 6.4 | 2.56 | 224 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN－被處理的百分率。將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0．05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。
回答下列問題：
⑴乙中反應的離子方程式為 ；
⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是 （填字母）
a．飽和食鹽水 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃NaOH溶液 d．濃硫酸
⑶丁在實驗中的作用是 ；裝有堿石灰的干燥管的作用是 ；
⑷戊中盛有含Ca(OH)20．02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0．82 g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于 ；請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低 ？簡要說明可能的原因 ；
⑸請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜） 。
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