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        1. 【題目】下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是( )

          A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl

          【答案】B

          【解析】

          試題氯氣是強氧化性物質(zhì),將Fe氧化成最高價態(tài),所以FeCl2不能直接由鐵和氯氣反應(yīng)制的。答案選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 青銅、碳素鋼和石英都是合金

          B. 陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料

          C. 乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體,都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          D. 油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】.如圖所示,已知有機物A 的一種同系物的產(chǎn)量,是衡量一個國家石油化工水平的標志,且0.1mol A在足量的氧氣中完全燃燒,生成0.3 mol CO20.3 mol水。BD都是有機物,E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

          已知:-CHOH最終不能被氧化為—COOH

          (1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______。

          (2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為_______,D中官能團的名稱為_______。

          (3)寫出下列反應(yīng)的類型:①_______,④_______。

          (4)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: B→C _________ B+D→E ______________。

          .在實驗室可以用如圖所示的裝置進行BD的反應(yīng),請回答下列問題:

          (1)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要在試管中液面的上方,該溶液的作用是_______

          (2)若要把制得的E分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是_______

          . 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,請回答下列問題:

          (1)在一定條件下,蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?_______

          A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇

          (2)0.1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標準狀況下的氫氣_______L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下:

          ①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;

          ②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;

          ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g;

          ④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止;

          ⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;

          ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g ;

          ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g。

          請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:

          1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明______

          ①樣品重 ②樣品輕 ③砝碼重 ④砝碼輕

          2)裝置中干燥管B的作用是______

          3)如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結(jié)果將 _____(填偏高、偏低或不變);如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶,測試的結(jié)果將______(填偏高、偏低或不變)。

          4)步驟⑤目的是____________。

          5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 ________(結(jié)果無須化簡)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有常見金屬AB、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)DE、FG、H,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請根據(jù)以上信息回答下列問題:

          1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B _______ F______

          2)寫出下列反應(yīng)離子方程式:

          反應(yīng)⑤________________

          反應(yīng)⑥_______________

          3)實驗室制取氣體乙時,先將氣體生成物通過 _______以除去_______

          4)在反應(yīng)MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中,濃鹽酸體現(xiàn)了_____ 性和__________性,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】處理超標電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達到排放標準,反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl。第二步NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2NaClN2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價相同。下列說法正確的是

          A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

          B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN

          C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN + 3ClO 2CO2↑ + CO32 + 3Cl + N2

          D. 處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。

          已知:①無水氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華;

          ②工業(yè)上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;

          ③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

          (1)儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸,燒瓶M中的固體試劑是________(填化學(xué)式)。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中,其原因是 ______(用離子方程式表示)

          (2)裝置的連接順序為________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。(用小寫字母表示,部分裝置可以重復(fù)使用)

          (3)若缺少裝置E,則對本實驗造成的影響是________

          (4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑,反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

          (5)實驗結(jié)束并冷卻后,將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進行如下實驗:

          ①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后,溶液紅色加深的原因是________(用離子方程式表示)。

          ②已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

          實驗

          操作

          現(xiàn)象

          實驗Ⅰ(取褪色后溶液3等份)

          第1份

          滴加FeCl3溶液

          無明顯變化

          第2份

          滴加KSCN溶液

          溶液出現(xiàn)紅色

          第3份

          滴加稀鹽酸和BaCl2溶液

          產(chǎn)生白色沉淀

          實驗Ⅱ(取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液)

          滴加2滴KSCN溶液,溶液變紅,再通入O2

          無明顯變化

          由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

          下列說法不正確的是

          A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素 B. 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同

          C. Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用 D. 丁為NaHCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù);下邊圖像表示25℃時,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液,溶液pH隨加水量的變化。常溫下,有關(guān)說法正確的是

          弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

          CH3COOH

          HClO

          Ka=1.8×10-5

          Ka=3.0×10-8

          A. 圖像中,a點酸的總濃度>b點酸的總濃度

          B. 圖像中,c(H+):c(R-)的值:a點>c點(HR代表CH3COOH或HClO)

          C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

          D. 兩溶液濃度相等,CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

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