Question

將3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應，還原產(chǎn)物中有NO和NO₂．若反應后溶液中有amolH⁺，則此時溶液中NO

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的物質(zhì)的量為（　�。�

• A．

  a

  2

   mol
• B．2a mol
• C．0.100a mol
• D．（a+0.100）mol

Answer 1

分析：n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，與硝酸反應生成Cu²⁺，根據(jù)溶液的電荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）計算．

解答：解：n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，與硝酸反應生成Cu²⁺，溶液中n（Cu²⁺）=0.05mol，
根據(jù)溶液的電荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），氫氧根離子濃度較小，可忽略不計，
則nn（NO₃^-）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，
故選D．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶液的電荷守恒計算，本題還可以計算氮氧化物的物質(zhì)的量，可根據(jù)N元素守恒計算．