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          【題目】將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是( )
          A．3mol/L B． 2mol/L C．1mol/L D． 1.5mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯離子的濃度為3mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，令稀釋后所得溶液中氯離子的濃度為c，則0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同一短周期的元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（ ）
          A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜Z
          B.原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z
          C.單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜Z
          D.元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是
          A. 氯氣作水殺菌消毒劑 B. 氦氣可用于填充飛艇
          C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑 D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。
          （1）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為________________；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
          （2）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。（已知：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O）回答下列問題：
          ①溶液中一定含有的溶質(zhì)是____________ (填化學(xué)式)。
          ②溶液中可能含有的溶質(zhì)是_________ (填名稱)，判斷該物質(zhì)是否存在的實驗現(xiàn)象是____________。
          ③分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          AB段為________________________________；
          BC段為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500mL 1mol/L FeCl3溶液與200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量濃度之比（ ）
          A.5：2
          B.3：1
          C.15：2
          D.1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是(　)
          選項
          A
          B
          C
          D
          中心原子所在族
          第ⅣA
          第ⅤA
          第ⅣA
          第ⅥA
          分子通式
          AB4
          AB3
          AB2
          AB2
          立體構(gòu)型
          正四面體形
          平面三角形
          直線形
          V形
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等。常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)。E是常見的兩性氧化物。B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素。反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理。
          （1）C的電子式   。
          （2）A的化學(xué)式    。
          （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式    。
          （4）反應(yīng)④的離子方程式   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)�？偡磻�(yīng)可表示為2Li＋O2Li2O2下列有關(guān)說法正確的是( )
          A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負極
          B．放電時，Li＋從負極向正極移動
          C．放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負極流出
          D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：
          ①圖中所示反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H＝____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
          ②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________。
          ③對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認為最可能的原因是________
          

			
          

			
          
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