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        1. 【題目】將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是( )

          A.3mol/L B. 2mol/L C.1mol/L D. 1.5mol/L

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯離子的濃度為3mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變,令稀釋后所得溶液中氯離子的濃度為c,則0.5L×3mol/L=1L×c,解得c=1.5mol/L,選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】同一短周期的元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增加,下列敘述正確的是(
          A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性:W<X<Y<Z
          B.原子最外層電子數(shù):W<X<Y<Z
          C.單質(zhì)的氧化能力:W<X<Y<Z
          D.元素的最高化合價:W<X<Y<Z

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的

          A. 氯氣作水殺菌消毒劑 B. 氦氣可用于填充飛艇

          C. 二氧化作紙漿的漂白劑 D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。

          (1)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為________________;鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

          (2)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O)回答下列問題:

          溶液中一定含有的溶質(zhì)是____________ (填化學(xué)式)。

          溶液中可能含有的溶質(zhì)是_________ (填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

          分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

          AB段為________________________________;

          BC段為________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】500mL 1mol/L FeCl3溶液與200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl物質(zhì)的量濃度之比(
          A.5:2
          B.3:1
          C.15:2
          D.1:3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是( )

          選項(xiàng)

          A

          B

          C

          D

          中心原子所在族

          第ⅣA

          第ⅤA

          第ⅣA

          第ⅥA

          分子通式

          AB4

          AB3

          AB2

          AB2

          立體構(gòu)型

          正四面體形

          平面三角形

          直線形

          V形

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是用于制造汽車發(fā)動機(jī)的耐高溫陶瓷材料,A由兩種元素組成,且兩種元素化合價的絕對值相等。常溫下,C、F、K是無色無味氣體單質(zhì),D、H是固體單質(zhì)。E是常見的兩性氧化物。B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體,所含元素均為第二周期元素反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理。

          (1)C的電子式 。

          (2)A的化學(xué)式 。

          (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

          (4)反應(yīng)④的離子方程式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池,工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)?偡磻(yīng)可表示為2Li+O2Li2O2下列有關(guān)說法正確的是( )

          A.充電時,多孔金制成的電極外接電源負(fù)極

          B.放電時,Li從負(fù)極向正極移動

          C.放電時,吸收空氣中22.4 L的O2,就有2 mol e從電池負(fù)極流出

          D.該電池可使用含Li的水溶液作電解質(zhì)溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題:

          圖中所示反應(yīng)是__________(吸熱放熱)反應(yīng),該反應(yīng)____________(需要不需要)加熱,該反應(yīng)的△H____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

          已知熱化學(xué)方程式:H2(g)1/2O2(g)H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為____________。

          對于同一反應(yīng),圖中虛線()與實(shí)線()相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率明顯加快,你認(rèn)為最可能的原因是________

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          同步練習(xí)冊答案