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          構(gòu)成原子的微粒——電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)如下表：
          


          

          根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)分析：(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？
          

          (2)原子的質(zhì)量主要由哪些粒子決定？

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　關(guān)鍵明確構(gòu)成原子及原子核的各種粒子之間的關(guān)系以及它們與元素、原子、原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)等概念之間的聯(lián)系及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．
          

          　　(2)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)
          

          　　由表中列出的三種粒子所帶電量可以看出，中子不帶電，1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷(1.602×10－19C)，1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷．由此可知，原子核的電荷就是核內(nèi)質(zhì)子的電荷，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，且所帶電量相等、電性相反，故中性原子不帶電．質(zhì)子所帶的總電量跟核外電子所帶的總電量相等，即質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等．一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，故質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)．綜上分析即可得出質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)．
          

          　　(2)分析表中數(shù)據(jù)，構(gòu)成原子的電子、質(zhì)子、中子的實(shí)際質(zhì)量都很小，而質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1，電子的相對(duì)質(zhì)量與質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量相比更小，忽略不計(jì)．因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣州二模）構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
          （1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體
          ；
          

          


          
代號(hào)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
水中溶解度/g（25℃）
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
          

          
X

0.2
45
100
          

          
Y

1.7
114
295
          （2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如
          N、O、F
          N、O、F

          （列舉三種．X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要原因是
          X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫健
          X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫健

          （3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C6H7O6）?2H2O]其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
          該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
          BCD
          BCD
          （填字母）
          A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
          （4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類型是
          л鍵
          л鍵
          ．這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是
          ①③④
          ①③④
          （填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]圖1中幾種“俄羅斯方塊”均裁剪于長(zhǎng)式元素周期表．特同答下列問(wèn)題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）a、d都是日常生活中的常見(jiàn)金屬，常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化，則：元素c在周期表中的位置為第
           
          周期
           
          族； a的單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為
           
          ．每個(gè)晶胞中含有的原 子數(shù)為
           
          個(gè)，晶體巾距離每個(gè)a原子最近且等距離的a原子有
           
          個(gè)．
          （2）短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
          13
          ，則e、f、g的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的次序?yàn)椋?!--BA-->
           
          ＞
           
          ＞
           
          （用化學(xué)式表達(dá)），根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論，h的三氯化物中h原子的雜化類型為
           
          ，分子的空間形狀為：
           
          ．
          （3）n的雙原子分子常溫下為液態(tài)．則圖23一③中的四種元素均屬于周期表的
           
          區(qū)元素，m、n、p元素的電負(fù)性依次
           
          （填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第12章　第2講　化學(xué)鍵與分子間作用力(魯科版)
				題型：022
			
          

						
          

          構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素．
          

          (1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有________．
          

          (2)氫鍵作用常表示為“A－H…B”，其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如________(列舉三種)．X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是________．
          

          

          (3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
          

          

          該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括________(填字母)．
          

          A．金屬鍵
          

          B．離子鍵
          

          C．非極性共價(jià)鍵
          

          D．配位鍵
          

          (4)①CH2CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類型是________．這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是________(填序號(hào))．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009年廣東省廣州市高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
          （1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為______；
          代號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
          X0.245100
          Y1.7114295
          （2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如______
          （列舉三種．X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要原因是______
          （3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C6H7O6）?2H2O]其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
          該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括______（填字母）
          A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
          （4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類型是______．這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是______（填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          原子顯電中性的原因是
          A．構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電
          B．原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
          C．原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反
          D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)
          

			
          

			
          
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