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          ①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
          ②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
          求1t 碳酸鈣生成生石灰理論上需含雜質(zhì)10%焦炭多少千克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：碳酸鈣生成生石灰需要吸收熱量，碳燃燒過程是放熱反應(yīng)，1t石灰石分解需要的熱量由碳燃燒放出的熱量提供，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算得到．
          解答：解：1t 碳酸鈣生成生石灰，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算可知吸收熱量=1×106g×
          175.7KJ
          100g
          =1.75×106KJ；
          設(shè)理論上需含雜質(zhì)10%焦炭x千克
          C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
          12g                           393.5KJ
          x×1000×（1-10%）            1.757×106KJ
          x=60kg，
          答：1t 碳酸鈣生成生石灰理論上需含雜質(zhì)10%焦炭60千克．
          點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，注意碳酸鈣分解需要的熱量等于碳燃燒放出的熱量，熱化學(xué)方程式的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：
          ①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
          ②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
          ③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
          則：
          （1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是
          ②
          ②
          （填序號）．
          （2）根據(jù)=2\*MERGEFORMAT ②計(jì)算生成1mol NaCl（s）時，△H=
          -411.0
          -411.0
           kJ?mol-1．
          （3）根據(jù)③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=
          -183.0
          -183.0
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?紹興一模）綠色化制氫技術(shù)是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，以CaO為吸收體，將生物質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
          

          


          
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2
流程2：燃燒爐中CaO再生
          

          
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
          ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
          △H=+131.6kJ?mol-1
          ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
          △H=-41.2kJ?mol-1
          ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
          △H=-178.3kJ?mol-1          		
通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）
          △H=-393.8kJ?mol-1
          ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
          K
          請回答下列問題：
          （1）氣化爐中總反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
          -87.9
          -87.9
          kJ?mol-1
          （2）燃燒爐中反應(yīng)⑤所需的能量由反應(yīng)④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入純氧
          0.45
          0.45
          mol．
          （3）當(dāng)只改變溫度或壓力時，反應(yīng)⑤有如圖所示的變化：

          圖a推知T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”、“＜”、“=”），若溫度升高，平衡常數(shù)K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）
          圖b推知P1
          ＜
          ＜
          P2（填“＞”、“＜”、“=”），壓強(qiáng)增大，CaCO3的分解率
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”）
          （4）在一定溫度、不同壓力時，氣化爐中H2的變化量約等于CO的變化量（即△n（H2）=△n（CO）），當(dāng)起始c（H2）：c（CO）=3：2時，請根據(jù)n（H2）變化，補(bǔ)充完整圖C中n（CO）圖示變化．
          （5）一定條件下，氣化爐中的各反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
          BC
          BC
          （用相關(guān)編號填寫）
          A．反應(yīng)②中使用合適的催化劑      B．不斷移走CaCO3，并升高氣化爐內(nèi)的溫度
          C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量         D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
          （6）寫出一條這種制H2技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)
          實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低了能耗；實(shí)現(xiàn)了能量自給，符合節(jié)能減排等
          實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低了能耗；實(shí)現(xiàn)了能量自給，符合節(jié)能減排等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
          ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
          ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
          ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
          
                
          A、①B、④C、②④D、②③
          

			
          

			
          
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