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          （2011?山東）下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：乙酸具有酸性，酸性強(qiáng)于碳酸；油脂屬于小分子化合物，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯和硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，生成硝基苯；苯不具有烯烴的結(jié)構(gòu)特征，不與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)．
          解答：解：A、乙酸屬于一元羧酸，酸性強(qiáng)于碳酸的，所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；
          B、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，但不屬于高分子化合物，故B錯誤；
          C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故C正確；
          D、只有分子中含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵），則可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，而苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故D正確．
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白質(zhì)，難度較小，明確有機(jī)物中的官能團(tuán)來分析性質(zhì)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)及高分子化合物的概念即可解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?山東）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ．利用反應(yīng)
          6NO2+8NH3 
          催化劑
          		△
          7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          6.72
          6.72
          L．
          （2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1
          一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          ．
          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3與NO的體積比保持不變
          d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
          測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
          2.67或8/3
          2.67或8/3
          ．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）（2011?江蘇高考，節(jié)選）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
          ．
          （2）（2011?山東高考，節(jié)選）如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為
          xS+2e-═Sx2-
          xS+2e-═Sx2-
          ．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是
          導(dǎo)電和隔離鈉與硫
          導(dǎo)電和隔離鈉與硫
          ．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的
          4.5
          4.5
          倍．
          （3）（2011?新課標(biāo)高考，節(jié)選）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          ，正極的反應(yīng)式為
          3
          2
          O2+6H++6e-═3H2O
          3
          2
          O2+6H++6e-═3H2O
          ．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
          96.6%
          96.6%
          （燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為△H=-726.5kJ/mol）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?山東）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

          （1）操作Ⅰ使用的試劑是
          四氯化碳
          四氯化碳
          ，所用的主要儀器名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）加入溶液W的目的是
          除去溶液中SO42-
          除去溶液中SO42-
          ．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
          11.0≤pH≤12.2
          11.0≤pH≤12.2
          ．酸化溶液Z時，使用的試劑為
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          

          


          

開始沉淀時的pH
沉淀完全時的pH
          

          
Mg2+
9.6
11.0
          

          
Ca2+
12.2
c（OH-）=1.8mol?L-1
          （3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
          b、d
          b、d
          ．

          （4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計不正確，錯誤在于
          用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
          用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
          ．
          設(shè)計合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          三種參考方案如下：
          方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
          方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
          方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
          三種參考方案如下：
          方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
          方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
          方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
          ．
          儀器自選．
          供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?山東）[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
          美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎．

          （X為鹵原子，R為取代基）
          經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：

          回答下列問題：
          （1）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是
          ad
          ad
          ．
          a．取代反應(yīng)  b．酯化反應(yīng)  c．縮聚反應(yīng)  d．加成反應(yīng)
          （2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
          （CH3）2CHCH=CH2
          （CH3）2CHCH=CH2
          ．D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為
          ．
          （3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是
          新制Cu（OH）2懸濁液（或新制銀氨溶液）
          新制Cu（OH）2懸濁液（或新制銀氨溶液）
          ．
          （4）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
          ．
          

			
          

			
          
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