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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

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          為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構想的部分技術流程如下：
          

          

          (1)
          		

          

          合成塔中反應的化學方程式為________；ΔH＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          從合成塔分離出甲醇的原理與下列________操作的原理比較相符(填字母)．
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          過濾
          

          

          B．
          		

          分液
          

          

          C．
          		

          蒸餾
          

          

          D．
          		

          結晶
          

          

          

          (3)
          		

          

          工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          在體積為2 L的合成塔中，充入2 mol　CO2和6 mol　H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，v(H2)＝________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________．
           

           

          

          

          (5)
          		

          

          如將CO2與H2以1∶4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．
          

          已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol
          

          H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol
          

          寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：2．C;
          解析：
          (1)
          		

          CO2＋3H2→CH3OH＋H2O(3分)　催化劑的催化活性(2分)
          

          (3)
          		

          高溫水蒸氣(2分)
          

          (4)
          		

          0.24 mol/(L·min)(2分)　增大H2的用量等(2分)
          

          (5)
          		

          CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－252.9 kJ/mol(3分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構想的部分技術流程如下：

          （1）合成塔中反應的化學方程式為
          CO2+3H2
          一定條件
          →CH3OH+H2O
          CO2+3H2
          一定條件
          →CH3OH+H2O
          ；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了
          催化劑的催化活性
          催化劑的催化活性
          ．
          （2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列
          C
          C
          操作的原理比較相符（填字母）．
          A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結晶
          （3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括
          高溫水蒸氣
          高溫水蒸氣
          ．
          （4）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，v（H2）=
          0.24mol/（L?min）
          0.24mol/（L?min）
          ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
          增大H2的用量等
          增大H2的用量等
          ．
          （5）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?煙臺模擬）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構想的部分技術流程如下：

          （1）吸收池中主要反應的離子方程式為
          CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
          CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
          ，該過程中反應液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）合成塔中反應的化學方程式為
          CO2+3H2
             催化劑   
          .
          加熱加壓
          CH3OH+H2O
          CO2+3H2
             催化劑   
          .
          加熱加壓
          CH3OH+H2O
          ；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮
          催化劑的催化活性
          催化劑的催化活性
          ．若反應不使用催化劑，其他條件不變時，△H
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）從合成塔分離出甲醇的原理與下列
          C
          C
          操作的原理比較相符（填字母）
               A．過濾　　B．分液　　C．蒸餾　　D．結晶
          工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括
          高溫水蒸氣或反應熱
          高溫水蒸氣或反應熱
          ．
          （4）若在實驗室模擬“綠色自由”構想，則需要制取氫氣．現(xiàn)要組裝一套可以控制氫氣輸出速率的裝置，則必需選用的下列儀器為
          BCE
          BCE
          （填字母）．

          將氫氣通入模擬合成塔前必須進行的操作是
          檢驗氫氣的純度
          檢驗氫氣的純度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：
          （1）合成塔中反應的化學方程式為                                 ；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                。
          （2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）
                    A．過濾            B．分液                   C．蒸餾                   D．結晶
          工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。
          （3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是    。 
          A．升高溫度能使增大 
          B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
          C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
          D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
           (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
          巳知  
          寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式
          ___________                   _____。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期第一次月考化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状�。“綠色自由”構想的部分技術流程如下
          


          


          （1）合成塔中反應的化學方程式為             
；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                
。
          


          （2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符（填字母）
          


          A．過濾   
             B．分液             C．蒸餾             D．結晶
          


          工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括          
.
          


          （3）在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          


          


          從反應開始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______     __。
          


          (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
          


          巳知
          


          


          寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省高三上學期第四次模擬考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：
          


          


          合成塔中反應的化學方程式為                       
；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                                    
。
          


          從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符（填字母）。
          


          A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結晶
          


          （3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                
。
          


          （4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       
。
          


          


          （5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
          


          巳知CH4(g)+2O2(g)=
CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ/mol 
          


          H2 (g)+ O2(g)=
H2O(l) ΔH2＝－285.8kJ/mol 
          


          寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。
          


           
          

			
          

			
          
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