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          (5分)
          （1）硫和氧都是          族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一個(gè)H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氫分子中的一個(gè)H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                         。
          （2）根據(jù)上述規(guī)律，異丙硫醇、苯硫酚的分子式分別是C3H8S和                        。
          （3）苯硫酚具有比苯酚還強(qiáng)的酸性，則苯硫酚與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      。
          （4）硫醇也具有一定的酸性，可以與堿反應(yīng)，則1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能與           mol NaOH反應(yīng)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (8分)如圖學(xué)習(xí)小組甲、乙所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，試管A中盛有無(wú)水乙醇，B中裝有Cu或CuO(用石棉絨作載體)，C中裝的是蒸餾水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
                  
                      甲                                            乙
          ⑴甲中B內(nèi)放置的是        ； 乙中B內(nèi)放置的是             。乙向試管A中鼓入空氣的目的是_______                                     。
          ⑵ 甲乙裝置中A試管為什么都要用水浴加熱：                      。
          ⑶甲中玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________                  ；
          甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________                     ；
                                         。
          ⑷ 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管C導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______________。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）S單質(zhì)的常見形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ；
          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          O＞S＞Se
          O＞S＞Se
          ；
          （3）Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ，其核外M層電子的排布式為
          3s23p63d10
          3s23p63d10
          ；
          （4）H2Se的酸性比 H2S
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ，
          SO
          2-
          3
          離子的立體構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ；
          （5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
          ①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：
          第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
          第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
          ；
          ②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
          H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
          H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
          ．
          （6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          g?cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
          270.0
          		1-cos109°28′
          或
          135.0×
          		2
          sin
          109°28′
          2
          或135
          		3
          270.0
          		1-cos109°28′
          或
          135.0×
          		2
          sin
          109°28′
          2
          或135
          		3
          pm（列式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          O2
                      		    
          S
                      		    
          Se
                      		    Te   
           
              
          ΔH(kJ·mol－1)
                      		    
          －242
                      		    
          －20
                      		    
          81
                      		    
           
                      		 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式          、          。
          （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
          （3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                                    。
          （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來(lái)表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
          （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。
          物質(zhì)
          		O2
          		S
          		Se
          Te
          ΔH(kJ·mol－1)
          		－242
          		－20
          		81
          		 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式         、          。
          （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
          （3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                                    。
          （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來(lái)表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
          （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （12分）1．2003年底，重慶發(fā)生井噴毒氣傷人事件，這主要是混雜在       中的H2S、______等有毒氣體使人中毒。檢測(cè)H2S可用        試紙。
          2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氫中的一個(gè)H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化學(xué)式為           。其同系物異丙硫醇的化學(xué)式分別是          。
          3．類似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，則其命名為       ；同樣，已知CH3－CO－SH命名為乙硫羥酸，則CH3－CS－OH可命名為           。
          4．苯硫酚的酸性比苯酚         。
          5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能與         mol的NaOH反應(yīng)。
          6．HSCH2CH(NH2)COOH電離常數(shù)分別Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相對(duì)應(yīng)的基團(tuán)各是哪個(gè)？
          

			
          

			
          
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