【題目】20℃時，用0. 1mol/L 鹽酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是
A.a點時2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+)
B.b點表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C.c點時c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+ )>c(OH- )
D.a 、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)
【答案】AD
【解析】
用0. 1mol/L 鹽酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的過程中溶液中的溶質(zhì)的變化依次為：氨水、氨水和氯化銨、氯化銨、氯化銨和鹽酸，溶液中的pH變化為從大到小。
A. a點時加入10mL的鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氨水和氯化銨，根據(jù)物料守恒有氮原子的物質(zhì)的量是氯原子的物質(zhì)的量的2倍，即2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+)，故A正確；
B.酸堿恰好完全反應(yīng)時應(yīng)該加入0. 1mol/L 鹽酸20mL，即酸堿恰好完全反應(yīng)的點為c點，而不是b點，故B錯誤；
C. c點溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知正確的離子排序為c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+ )>c(OH- )，故C錯誤；
D. a 、b點溶液中的溶質(zhì)為氨水和氯化銨，c點溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，d點溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和鹽酸，根據(jù)電荷守恒都有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)，故D正確；
綜上所述，答案為AD。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：
(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____ ，上述反應(yīng)中非金屬元素電負性由大到小是______；
(2)已知部分物質(zhì)熔沸點如下：
名稱 | 金紅石 | 金剛石 | 四氯化鈦 | 四溴化鈦 | 四碘化鈦 |
化學(xué)式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點/℃ | 1830 | 3550 | -24.1 | 38 | 150 |
沸點/℃ | 2927 | 4827 | 136.4 | 233.1 | 377.2 |
自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。
(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為 ______。
(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學(xué)式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。
(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1)
溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。
(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的
，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①
氯化鎂溶液中，②
硝酸銀溶液中，③
氯化鋁溶液中，④
鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。
(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。
弱酸 | 電離常數(shù) | 弱酸 | 電離常數(shù) |
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①相同物質(zhì)的量濃度的
和
的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
②請判斷
溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
③下列離子方程式書寫正確的是_______。
A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-
B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-
D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）
A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導(dǎo)電性最強
D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)為測定該鹽酸的濃度，在實驗室中進行了如下實驗。
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標(biāo)簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體粉末，所需儀器有：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗 編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) | |
1 | 0.10 | 29.80 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 30.00 | 20.00 | |
3 | 0.10 | 30.20 | 20.00 |
①滴定達到終點的標(biāo)志是___________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________（選擇甲、乙、丙填空），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家分析，地球原始大氣中的COS（羰基硫）對氨基酸縮合形成多肽的反應(yīng)有催化作用，對生命起源起到重要作用。
（1）寫出COS的電子式________，C與O形成共價鍵時,共用電子對會偏向____原子，判斷依據(jù)是___________。
（2）已知 COS（g）+ H2O（g）
H2S（g）+ CO2（g） ΔH1 = - 34kJ/mol
CO（g）+ H2O（g）H2（g）+ CO2（g） ΔH2 = - 41kJ/mol
寫出H2S與CO反應(yīng)生成 COS 的熱化學(xué)方程式：_________；100℃ 時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為 1:1 充入反應(yīng)器中,達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α = 33.3%，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K =______。
（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)。 設(shè)起始充入的 n（CO）:n（H2S）=m，相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
①m1________m2。（填“ ＞ ”、“ ＜ ”或“ = ”）
②溫度高于 T0時，H2S 轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為________。
A 反應(yīng)停止了
B 反應(yīng)的 ΔH 變大
C 反應(yīng)達到平衡
D 催化劑活性降低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗1 |
| i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下
①2Cu2++4SCN- 
2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）
②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。
該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗2 |
| 溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色 |
實驗3 |
| 無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。 |
（2）經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。
（3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。
補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。
（4）乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。
（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。
①A溶液為____________________________。
②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。
③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/（______）4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/（______）3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______________________________。
(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）
II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。
（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。
（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。
（4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應(yīng)電離能的關(guān)系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。
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